A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B．D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物

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A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B．D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的转化关系

回答下列问题：
（1）写出物质C的构成元素在周期表中的位置___________________；
（2）写出B与F反应的化学方程式______________________________。
（3）由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是：______________________。用化学方程式表示该过程的原理：______________________________。若要提纯该胶体，采用的操作方法叫___________。此液体具有的性质是___________（填写序号字母）
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得红棕色固体
另取少量上述胶体置于U型管中，按下图装置图连接好装置。通电一小段时间后，X极附近的现象是______________________

（4）取少量上述胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液颜色逐渐变浅，最终得到黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为______________________________。
（5）G的水溶液显________性（填酸或碱）；原因是（用离子方程式表示）______________________。
（6）J在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是____________________________。
（7）上述①--⑤5个化学反应中属于置换反应的有_________________（填序号）

答案

（1）第三周期，第ⅦA族
（2）8Al+3Fe₃O₄

9Fe+4Al₂O₃
（3）将饱和FeCl₃溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色；
Fe³⁺+3H₂O

Fe(OH)₃（胶体）+3H⁺；渗析；abd；红褐色加深
（4）Fe(OH)₃+3H⁺==Fe³⁺+3H₂O
（5）碱；AlO₂^-+2H₂O

Al(OH)₃+OH^-（6）MnO₂+H₂O₂+2H⁺==Mn²⁺+O₂↑+2H₂O
（7）①②③

举一反三

A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均己给出。

（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为第ⅦA族元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为(用化学式表示)________________________。
（2）若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与R同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。则反应①的化学方程式________________________________________，③的化学方程式_____________________________。
（3）若B由短周期元素X、Y组成，且X、Y原子个数比为1∶1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为_________________，反应①的离子方程式______________________________。

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根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr（H）－Mr（E）=34，又知C焰色反应通过蓝色钴玻璃火焰呈紫色。

（1）固体B的电子式为_______________，其中所包含的化学键有_______________。
（2）固体A的化学式为_______________，其中非金属元素的化合价为_______________。
（3）反应④的离子方程式_________________________。反应⑤的化学方程式_____________________。
（4）用铜作电极电解H溶液，阳极的电极反应式是_________________________。
（5）若生成16gE，放出106.5kJ热量，则1mol A与足量D反应放出热量为：____________kJ。

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下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子，Y为淡黄色固体。

（1）化学式：B为___________，F为___________。
（2）用电子式表示D的形成过程为_________________________。
（3）A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。
A发生腐蚀的主要原因是（填写下同的选项序号）_______________；
a．直接与氧气发生化学腐蚀
b．通过原电池反应发生腐蚀
c．因溶于水而消耗掉。
若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式：____________________
若你选定选项b，请写出正极的电极反应式：____________________
（4）已知H为无色，密度比空气大的气体，则①中所涉及的反应的化学方程式为___________________
（5）写出F水溶液与足量Y反应的离子方程式：________________________

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氮元素是生命活动、物质间转化的常见元素。

（1）图a是元素周期表中N元素的有关信息，图a中横线上缺失的具体内容是_____________。 ¹⁵N是N元素的一种重要核素，其一个原子核中含有的中子数为___________________。
（2）三聚氰胺的结构简式如上图b，根据你的了解，下列关于三聚氰胺的表述中，正确的是___________(填字母序号)。
A．三聚氰胺的熔点可能很高
B．三聚氰胺的含氮量高达67%左右
C．三聚氰胺属于无机化合物
D．三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上
（3）①最近科学家们合成了由氮元素形成的N₅ⁿ⁺，电子式为

则n值为_________。
②H与N能形成化合物NH₅，已知该物质与水反应有H₂生成，则NH₅中含有的化学键为______________。
（4）已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为 35．4％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。

①写出D与X反应的化学方程式______________________。
②写出G与H反应的离子方程式______________________。
③实验室中I应如何保存？______________________。
④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式
______________________。
⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因______________________。

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下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题：
（1）A在元素周期表中的位置是_____________________；在大规模工业生产中，用B冶炼D所使用的还原剂是_____________。
（2）写出反应J+D→G的离子方程式：____________________________；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为_____________。
（3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为_______________(用化学符号表示)。

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