A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系,所有反应物和生成物均己给出。(1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应,A、D、E为第ⅦA

A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系,所有反应物和生成物均己给出。(1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应,A、D、E为第ⅦA

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A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系,所有反应物和生成物均己给出。
(1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应,A、D、E为第ⅦA族元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为(用化学式表示)________________________。
(2)若B是某元素R的氢化物,B的沸点大于与R同主族的其他元素氢化物的沸点,且B在常温下为液态;C是一种有磁性的化合物;E是一种无色、无味的有毒气体。则反应①的化学方程式________________________________________,③的化学方程式_____________________________。
(3)若B由短周期元素X、Y组成,且X、Y原子个数比为1∶1,B晶体中既含离子键,又含非极性共价键;绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为_________________,反应①的离子方程式______________________________。
答案
(1)Cl2>Br2>I2
(2)3Fe+4H2OFe3O4+4H2;CO+H2OCO2+H2
(3);2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2
举一反三
根据下列框图关系填空,已知反应①、③是工业生产中的重要反应,D、E常温下为气体、X常温下为无色液体,H与E相对分子质量之间的关系为:Mr(H)-Mr(E)=34,又知C焰色反应通过蓝色钴玻璃火焰呈紫色。
(1)固体B的电子式为_______________,其中所包含的化学键有_______________。
(2)固体A的化学式为_______________,其中非金属元素的化合价为_______________。
(3)反应④的离子方程式_________________________。反应⑤的化学方程式_____________________。
(4)用铜作电极电解H溶液,阳极的电极反应式是_________________________。
(5)若生成16gE,放出106.5kJ热量,则1mol A与足量D反应放出热量为:____________kJ。
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下图所示反应有直接进行的,也有在溶液中进行的,其中部分产物已略去。已知:A是固体单质;B、X、H为气体单质;D属于可溶于水的强电解质,一个D分子中含有18个电子,Y为淡黄色固体。
(1)化学式:B为___________,F为___________。
(2)用电子式表示D的形成过程为_________________________。
(3)A是一种非常重要的工业产品。据统计,地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。
A发生腐蚀的主要原因是(填写下同的选项序号)_______________;
a.直接与氧气发生化学腐蚀
b.通过原电池反应发生腐蚀
c.因溶于水而消耗掉。
若你选定选项a或c,请写出相应的化学方程式:____________________
若你选定选项b,请写出正极的电极反应式:____________________
(4)已知H为无色,密度比空气大的气体,则①中所涉及的反应的化学方程式为___________________
(5)写出F水溶液与足量Y反应的离子方程式:________________________
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氮元素是生命活动、物质间转化的常见元素。
(1)图a是元素周期表中N元素的有关信息,图a中横线上缺失的具体内容是_____________。 15N是N元素的一种重要核素,其一个原子核中含有的中子数为___________________。
(2)三聚氰胺的结构简式如上图b,根据你的了解,下列关于三聚氰胺的表述中,正确的是___________(填字母序号)。
A.三聚氰胺的熔点可能很高
B.三聚氰胺的含氮量高达67%左右
C.三聚氰胺属于无机化合物
D.三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上
(3)①最近科学家们合成了由氮元素形成的N5n+,电子式为则n值为_________。
②H与N能形成化合物NH5,已知该物质与水反应有H2生成,则NH5中含有的化学键为______________。
(4)已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物,其中金属元素的质量分数为 35.4%,M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体,A、B、C、X为单质,其中A、C、X为气体,A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。
①写出D与X反应的化学方程式______________________。
②写出G与H反应的离子方程式______________________。
③实验室中I应如何保存?______________________。
④常温下M受撞击时可分解,13gM完全分解为A和B时,放出akJ的热量,写出M分解的热化学方程式
______________________。
⑤M是一种易溶于水的盐,其水溶液显弱碱性,用离子方程式解释原因______________________。
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下图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A、D为常见金属单质,B、C为金属氧化物,H为白色沉淀,I为红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
请回答以下问题:
(1)A在元素周期表中的位置是_____________________;在大规模工业生产中,用B冶炼D所使用的还原剂是_____________。
(2)写出反应J+D→G的离子方程式:____________________________;实验室也可以将G直接转化为J,所用的试剂为_____________。
(3)C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应,其产物之一都含A元素,该产物中A元素的存在形式为_______________(用化学符号表示)。
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在室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色溶液。请回答
(1)(用化学式填空) A是______________B是________________
(2)反应①的化学方程式为____________________________
反应③的离子方程式为____________________________
反应⑤的化学方程式为____________________________
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