下图表示A-E五种物质的相互转化关系,其中A为淡黄色粉末,C为单质,D为离子化合物。(1)推断A为__________;B为___________;C为____
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下图表示A-E五种物质的相互转化关系,其中A为淡黄色粉末,C为单质,D为离子化合物。 |
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(1)推断A为__________;B为___________;C为__________;D为___________(填化学式) (2)写出②、③的化学方程式: ②______________________________; ③______________________________。 (3)请写出过量的E和Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式:_________________________。 (4)将C投入足量的FeCl3的水溶液中,写出发生的总反应的离子方程式。________________________。 |
答案
(1)Na2O2;Na2CO3;Na;NaCl (2)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 (3)2OH-+Ca2++2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O (4)6Na+6H2O+2Fe3+==6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑ |
举一反三
甲、乙、丙为常见单质,乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、 D、E、F、G均为常见的化合物,其中A和X 的摩尔质量相同,A、F的焰色反应为黄色。在一定条件下,各物质相互转化关系如图。请回答: |
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(1)写化学式:丙________ E________ (2)X的电子式为__________,G的空间构型是__________。 (3)写出反应⑤的化学反应方程式:______________________________。 (4)写出B溶液与G反应生成F的离子方程式:___________________________。 (5)在上图①-⑨的反应中,不属于氧化还原反应的是(填序号)_____________。 (6)将8g乙在足量丙中燃烧,所得气体D通入100mL 3.5mol·L-1的B溶液中,完全吸收后,溶液中的溶质及其物质的量分别为______________________;若同体积的气体D通入100mL 2.5mol·L-1的B溶液中,完全吸收后,溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________________。 |
下列转化关系中,A是一种无色液体,G是极易溶于水的碱性气体,Y 是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应⑤是工业制X的主要反应之一。 |
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请按要求填空: (1)写出下列物质的化学式:K_________,Y__________。 (2)反应④的化学方程式为__________________________。 (3)反应⑤的化学方程式为__________________________。 (4)1molB通过反应②得到1molF,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为:__________________。 |
某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐。根据以下化学反应框图填空 |
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(1)单质F是______________。 (2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)____________________________。 (3)溶液I中所含金属离子是______________。 (4)由C→E+F,若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式)____________________________。 |
A、B、C、D四种化合物,其中A、C、D焰色反应均为黄色,而B的焰色反应为紫色,A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断 A:________、B:________、C:_________、D:_________、E:_________ |
在一定条件下,下列各物质(均为中学化学常见物质,其中A是淡黄色固体。)可发生如下图所示的变化(反应中生成的水未写出): |
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请回答下列问题: (1)固体A是______________(填化学式),A中含有的化学键为______________(填化学键类型)。 (2)反应(Ⅰ)的离子方程式为____________________________;反应(Ⅱ)的化学方程式为____________________________。 (3)H与液体X反应的化学方程式为____________________________;固体B与溶液L反应的离子方程式为____________________________。 |
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