铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO).(1)锰元素位于第四周期,第ⅦB族.请写出Mn2+基态的电子排布式______

铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO).(1)锰元素位于第四周期,第ⅦB族.请写出Mn2+基态的电子排布式______

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铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO).
(1)锰元素位于第四周期,第ⅦB族.请写出Mn2+基态的电子排布式______.NO3-的空间构型为______(用文字描述).
(2)CO和N2的结构相似,CO的结构式为______.HCHO中含有的σ键和π键数目比为______.
(3)火山喷出岩浆中含有多种硫化物.冷却时ZnS比HgS先析出,原因是______.
(4)Cu3N形成的晶体结构如图所示.与同一个N3-相连的Cu+有______个.
答案
(1)Mn的原子序数为25,基态原子的电子排布式为,1s22s22p63s23p63d54s2,则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5),NO3-中N原子形成3个δ键,没有孤电子对,则应为平面三角形,
故答案为:1s22s22p63s23p63d5;平面三角形;
(2)N2与CO为等电子体,二者结构相似,N2的结构为N≡N,则CO的结构为C≡O,
甲醛的结构式为,分子中含有2个C-H键、1个C=O键,单键为σ键,双键中具有1个σ键、1π键,故分子中σ键和π键数目比为3:1;
故答案为:C≡O;3:1;
(3)二者均为离子晶体,ZnS晶格能大于HgS,因此ZnS先析出,故答案为:二者均为离子晶体,ZnS晶格能大于HgS,因此ZnS先析出;
(4)晶胞中黑色球数目为12×
1
4
=3,白色球数目为8×
1
8
=1,故黑色球为Cu+,白色球为N3-,由晶胞结构可知,棱上的Cu+与N3-相连,以N3-为中心,在X、Y、Z三个轴上,在每个轴上等距离的Cu+有2个,故同一个N3-相连的Cu+有6个,故答案为:6.
举一反三
Na和Na+含有相同的(  )
A.质子数B.电子数
C.电子层数D.最外层电子数
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p能级最多可容纳的电子数为(  )
A.10B.6C.3D.1
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下列各原子或离子的电子排布式错误的是(  )
A.He1s2B.Al1s22s22p63s23p1
C.O2-1s22s22p6D.Mg1s22s22p2
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X原子的最外层电子的排布为ns2np4,则X的氢化物的化学式是(  )
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
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下列各组表述中,两个微粒不属于同种元素原子的是(  )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2
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