下列叙述正确的是( )A.根据非金属原子最外层电子数的多少,可判断两种元素得电子能力的强弱B.具有相同电子层结构的微粒,其化学性质是相似的C.某变化过程中发生
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下列叙述正确的是( )A.根据非金属原子最外层电子数的多少,可判断两种元素得电子能力的强弱 | B.具有相同电子层结构的微粒,其化学性质是相似的 | C.某变化过程中发生共价键的断裂,则该过程中一定发生化学变化 | D.含金属元素的离子不一定是阳离子,不含金属元素的离子可能是阳离子 |
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答案
A、非金属性强,得电子能力强,最外层电子多,非金属性不一定强,如O元素与I元素,I原子的最外层电子多,但非金属性O>I,故A错误; B、如K+、Ar、S2-具有相同电子层结构,性质不同,故B错误; C、发生共价键的断裂不一定有新物质生成,如大颗粒的原子晶体变为小颗粒,HCl溶于水等,故C错误; D、含金属元素的离子不一定是阳离子,如MnO4-、AlO2-等含有金属元素,不含金属元素的离子可能是阳离子,如NH4+、H+等不含金属元素,故D正确; 故选D. |
举一反三
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素.其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍.D、E为同主族元素,且E的原子序数为D的2倍.F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位.试回答下列问题: (1)F元素价层电子排布式为______. (2)关于B2A2的下列说法中正确的是______. A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构 B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1 C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子 D.B2A2分子中的B-A键属于s-spσ键 (3)B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体,则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是______. (4)C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因______. (5)A与D可以形成原子个数比分别为2:1,1:1的两种化合物X和Y,其中 Y含有______ 键(填“极性键”“非极性键”),A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等,则M的电子式为______,N的结构式为______. (6)E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为______,E 原 子的杂化方式为______杂化. (7)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示.面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______,F原子配位数之比为______. |
请你回答下列问题: (1)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为:______.配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为______,配位数为______. (2)写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式:______. (3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:______和______. |
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍.X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍.在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高.请回答下列问题: (1)W元素原子的L层电子排布式为______,W3分子的空间构型为______; (2)化合物M的化学式为______,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是______; (3)将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中O-C-O的键角约为______; (4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z=______. |
根据已学知识,请你回答下列问题: (1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为:______. (2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:______. (3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是______. (4)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为:______,SO2的立体结构为:______. (5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示.则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______;若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为______. |
化学-物质结构 氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应. 请回答下列问题: (1)写出铬原子的基态电子排布式______,与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______(填元素符号),其中一种金属的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有金属原子的数目为______,配位数为______. (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是______(填“极性”或“非极性”)分子. (3)在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2⑤CCl4⑥CH3Cl ⑦HCOOH七种有机物质中,碳原子采取sp2杂化的分子有______(填序号),CS2分子的空间构型是______. |
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