目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．（1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态

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目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
（1）配合物Ni（CO）₄常温为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于______晶体；基态Ni原子的电子排布式为______．

（2）配合物

分子内的作用力有______（填编号）．
A．氢键      B．离子键   C．共价键        D．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③

、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有______（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为______形．
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点．该晶体的化学式______．

答案

（1）配合物Ni（CO）₄常温为液态，熔点低，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，所以Ni（CO）₄属于分子晶体．
Ni元素是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
故答案为：分子晶体；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（2）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键．
故选：ACE．
（3）①CH₂=CH₂中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp²杂化．
②CH≡CH中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳三键，三键中含有1个δ键、2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化．
③苯中碳原子成1个C-Hδ键，2个C-Cδ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp²杂化．
④HCHO中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳氧双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp²杂化．
故①、③、④采取sp²杂化．
HCHO中碳原子采取sp²杂化，杂化轨道为平面正三角形，未容纳孤对电子对，全部成δ键，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形．
故答案为：①、③、④；平面三角形．
（4）该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点．
所以晶胞实际含有的镍原子为1+8×

1

2

=5，晶胞实际含有的镧原子为8×

1

8

=1，所以晶体的化学式Ni₅La．
故答案为：Ni₅La．