有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20.其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族,
题型:不详难度:来源:
有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20.其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半.请回答下列问题: (1)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)______. (2)写出C元素基态原子的电子排布式______. (3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型______. (4)元素B与D的电负性的大小关系是______,C与E的第一电离能的大小关系是______.(填>、<、﹦) |
答案
A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20,B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,故最外层电子排布为ns2np4,故B为O元素,D为S元素,A和E元素原子的最外层电子排布为ns1,处于第ⅠA族,E为金属,E的原子序数大于S元素,故A为H元素,E为K元素,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半,故C原子最外层电子数为3,原子序数介于O与S之间,故C为Al元素,则 (1)由这五种元素组成的一种化合物是KAl(SO4)2?12H2O,故答案为:KAl(SO4)2?12H2O; (2)C为Al原子,基态原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p1,故答案为:1s22s22p63s23p1; (3)D为S元素,原子价层电子排布为ns2np4,轨道表示式为
,故答案为:
; (4)同主族自上而下电负性降低,故电负性O>S,金属性越强,第一电离能越小,故第一电离能Al>K,故答案为:O>S;Al>K. |
举一反三
下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4 | B.1s22s22p63s23p3 | C.1s22s22p63s23p2 | D.1s22s22p63s23p64s2 |
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基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是( ) |
某元素的原子核外有三个电子层,M层的电子数是L层电子数的,则该元素的原子是( ) |
下列叙述正确的是( )A.168O2和188O2互为同位素,性质相似 | B.红磷和白磷互为同分异构体 | C.原子最外层电子数相同的不同元素,其单质的化学性质一定相似 | D.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,所以石墨比金刚石稳定 |
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