三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃

题型：不详难度：来源：

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：______．
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33℃）低得多的主要原因是______．
（3）与Cu属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为______．
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含三种元素，则其中心原子是______，配位数为______．

答案

（1）根据反应物和生成物以及质量守恒定律可知反应还应有NH₄F生成，则反应的方程式为4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，
故答案为：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F；
（2）NH₃存在氢键，而NF₃只存在分子间作用力，两种作用力前者较强，物质的沸点较高，
故答案为：NH₃分子间能形成氢键，NF₃分子间只有范德华力；
（3）与铜在同一周期，且未成对价电子数最多，可推知外层价电子排布为3d⁵4s¹，应为Cr，原子序数为24，根据能量最低原理、构造原理、洪特规则可写出电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar]3d⁵4s¹）；
（4）有题意可知该反应的化学方程式应为：6HF+NaAl0₂+2NaCl═2HCl+2H₂O+Na₃AlF₆，该微溶物为：Na₃AlF₆，中心离子为Al或Al³⁺，配位数为6，
故答案为：Al或Al³⁺；6．