A、B两元素可形成AB型离子化合物，且阴、阳离子具有相同的电子数。A、B的单质均能与水发生剧烈反应，反应中A单质做还原剂，B单质做氧化剂，则下列表述正确的是 [

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A、B两元素可形成AB型离子化合物，且阴、阳离子具有相同的电子数。A、B的单质均能与水发生剧烈反应，反应中A单质做还原剂，B单质做氧化剂，则下列表述正确的是 [ ]
A．B元素原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
B．化合物AB的电子式为

C．化合物AB的电子式为

D．A与水反应的离子方程式为Na+H₂O= OH^-+Na⁺+H₂↑

答案

举一反三

目前科学家们正在研究开发新型制冷剂，如“磁制冷剂”。已知磁制冷剂的原子中常具有较多的未成对电子，在磁场作用下，电子自旋方向从一致到不一致就会从环境吸热而制冷。美、中等国家已开始这方面的研究，并于2002年制成第一台磁冰箱。研究者最先采用的磁制冷剂是稀土金属钆(64Gd)，我国有丰富的储藏。已知54号元素是Xe。请你帮助分析为什么电子自旋方向发生变化能制冷，写出稀土金属钆的核外电子排布式和轨道表达式，并确定未成对电子数。
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下列关于价电子构型3s²3p⁴的描述正确的是[     ]
A．该元素符号为O
B．该核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
C．可以与H₂化合生成液态化合物
D．其原子轨道式为

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下列铜原子核外电子排布正确的是[ ]
A．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
B．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²

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下列基态原子的电子排布式或价电子排布式中，正确的是[ ]
A．Ca ：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²
B．Cu ：3d⁹4s²
C．Fe ：3d⁶4s²
D．C： 1s²2s¹2p³

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下列各项叙述中，正确的是 [ ]
A．镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素
C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

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