W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为n
题型：不详难度：来源：
| 电离能/（kJ•mol-1） | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | ||||||
| Y | 584 | 1823 | 2751 | 11584 | 14837 | ||||||
| W、X、Y、Z4种元素原子序数依次减小，W的原子序数为24，所以W是铬元素；X原子p轨道共有11个电子，第二周期的P轨道含6的电子，第三周期的P轨道含有5的电子，所以X是Cl元素；Y是第三周期主族元素，第一、二、三电离能较小，第四电离能较大，所以其化合价为+3价，故为Al元素；Z原子价电子排布式为nsnnpn，s能级上最多排2个电子，所以其价电子排布为2s22p2，故为C元素， （1）原子序数为24的元素是铬，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1， 故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1； （2）通过以上分析知，X是氯元素，Y是铝元素，它们属于同一周期的元素，且氯元素的原子序数大于铝元素的原子序数，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性X＞Y， 故答案为：＞； （3）R是与X同主族的短周期元素，X是氯元素，所以R是氟元素，R的氢化物沸点比X的氢化物更高，氟化氢中存在氢键，氯化氢中没有氢键只有范德华力，氢键的存在导致其沸点升高， 故答案为：氟化氢分子间形成了氢键，而氯化氢分子间只有范德华力； （4）Z为C，X为Cl元素，则Z2X4为C2Cl4，分子中存在1个碳碳双键和5个C-Clσ键，1个碳碳双键含有一个π键和一个σ键，每个C原子形成了3个σ键，所以C原子采取sp2杂化，分子中含有5个σ键、1个π键， 故答案为：sp2；5；1； （5）W为铬元素，配离子[W（NH3）6]3+中存在的键有：铬离子和氮原子之间存在配位键，氮原子和氢原子间存在共价键， 故选CD． | |||||||||||
已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素．元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如表所示：
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