下列关于粒子结构的描述正确的是A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C．在SiO2晶体中，Si原

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下列关于粒子结构的描述正确的是

A．NF₃和BF₃是中心原子杂化类型相同的极性分子

B．CH₂Cl₂和C₂H₄是空间构型不同的非极性分子

C．在SiO₂晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2

D．CF₄和CO₂是含极性键的非极性分子

答案

解析

试题分析：A．NF₃中心原子N杂化类型是sp³杂化，是极性分子；BF₃是中心原子B杂化类型是sp²杂化，属于非极性分子。错误。B．CH₂Cl₂是四面体型分子，属于极性分子；而C₂H₄是平面型分子，属于非极性分子。错误。C．在SiO₂晶体中，每个Si原子与4个O原子形成4个Si—O共价键，因此Si原子与Si—O键数目比为1︰4.错误。D．CF₄和CO₂是含极性键的分子，由于各个化学键排列对称，因此属于非极性分子。正确。

举一反三

现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN	B．该物质的晶体中微粒间作用力有2种
C．该物质具有很高的熔、沸点	D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

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下列有关作用力的说法正确的是

A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性

B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱

C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用

D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键

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电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是

A．CO和CO₂

B．NO和CO

C．CH₄和NH₃

D．OH^-和S^2-

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下列各组微粒属于等电子体的是（）

A．CO和CO₂

B．NO和NO₂

C．CH₄和NH₃

D．CO₂和N₂O

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下列有关叙述正确的是

A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

B．在CH₃—CHOH—COOH分子中含有1个手性C原子

C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I₂和H₂O都是非极性分子

D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

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