下列各组微粒属于等电子体的是（）A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O

题型：不详难度：来源：

下列各组微粒属于等电子体的是（）

A．CO和CO₂

B．NO和NO₂

C．CH₄和NH₃

D．CO₂和N₂O

答案

解析

试题分析：原子数和价电子数分别都相等的微粒为等电子体，分子中质子数等于电子数，则A、CO和CO₂的原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，故A错误；B、NO和NO₂的原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，故B错误；C．CH₄和NH₃的原子数不相等，不属于等电子体，故C不正确；D、CO₂和N₂O的原子数和价电子数分别均相等，所以两者是等电子体，故D正确，答案选D。

举一反三

下列有关叙述正确的是

A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

B．在CH₃—CHOH—COOH分子中含有1个手性C原子

C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I₂和H₂O都是非极性分子

D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

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下列推断正确的是 (　　)

A．BF₃是三角锥形分子

B．NH

的电子式：

，离子呈平面形结构

C．CH₄分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键

D．CH₄分子中的碳原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s－sp³σ键

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（4分）（1）下列7种物质：
①白磷(P4)　②水晶　③氯化铵　④氢氧化钙　⑤氟化钠　⑥过氧化钠　⑦干冰
固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是
（填写序号，下同），只存在离子键的是　　，熔化时只破坏
共价键的是　　。
（2）下图是XeF₄的结构示意图，据此判断XeF₄是　　　（填“极性”、“非极性”）分子。

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意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N₄分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1 mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是

A．1mol N₄转变成N₂将放出882kJ热量	B．N₄属于一种新型的化合物
C．N₄与N₂互为同分异构体	D．N₄是由极性键组成的分子

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下列说法正确的是

A．熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同

B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

C．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D．冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致

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下列各组微粒属于等电子体的是（ ）A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O