回答以下问题：（1）Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是____________分子（填“

题型：不详难度：来源：

回答以下问题：
（1）Ni(CO)₄是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄是____________分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的
能量约为39 9 kJ/mol。
根据右表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：______________________________________________________________
_____________________________________________________________。

共价键	C－C	C－N	C－S
键能/ kJ·mol－1	347	305	259

 
（3）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①N₂H₄分子中含有极性键的数目是___________ ；NH₄⁺的空间构型是_______________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7kJ·mol^－1
若该 反应中有8mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：

①在中，硼原子轨道的杂化类型有       和________；配位键存在于          原子之间（填原子的数字标号）；m=           （填数字）。
②硼砂晶体由、和构成，它们之间存在的作用力有     （填序号）。
A．共价键      B.离子键       C. 氢键       D.范德华力       E. 金属键

答案

（1）非极性(1分)
（2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C－C、C－N和C－S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子 (2分)
（3）①4(1分) 　正四面体　(1分)②　6mol(1分)
（4）①SP²杂化  (1分) SP³杂化(1分)    4、5(1分)，m=2(1分) ②B C D（2分，漏选得1分，有错选不得分）

解析

试题分析：（1）Ni(CO)₄是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，因为水为极性溶剂，而有机溶剂为非极性溶剂，根据相似相溶的原理可以知道其为非极性分子；（2）波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为39 9 kJ/mol，而蛋白质中各种键的键能都比该能量小，所以人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因为：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C－C、C－N和C－S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子；（3）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。①N₂H₄分子中含有极性键的数目是4个，而非极性键为1个，NH₄⁺的空间构型是正四面体；②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7kJ·mol^－1，若该反应中有8mol N－H键断裂，说明有2mol的肼反应，则生成3mol氮气，一个氮气含有两个π，则形成的π键有6mol，（4）①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP²杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP³杂化； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间．观察模型，可知X^m-是（H₄B₄O₉）^m-，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，②钠离子与X^m-形成离子键，结晶水分子间存在氢键和范德华力，故答案为：BCD。
点评：本题考查了极性分子与非极性分子、分子空间构型、杂化类型、分子间作用力，这些考点是高考考查的重点和难点，本题综合性强，难点较大。