科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是( )A.暖冰中水分子是直线型分子B.暖冰中水分子的
题型:不详难度:来源:
科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是( )A.暖冰中水分子是直线型分子 | B.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构 | C.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 | D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰” |
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答案
D |
解析
试题分析:水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子,所以水分子是V型结构,故A错误;水分子中氢原子是2电子稳定结构,所以水分子中氢原子不满足8电子稳定结构,故B错误;水凝固形成20℃时的“暖冰”没有新物质生成,所以所发生的变化不是化学变化,故C错误;在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”,否则20℃时,水分子不能瞬间凝固形成冰,故D正确,答案选D。 点评:该题以当今新科技、新发明为载体,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题难度不大,注意分子中原子满足8电子稳定结构的方法是:元素的化合价绝对值+该原子的最外层电子数=8,就达到8电子稳定结构,否则就不满足8电子稳定结构,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。 |
举一反三
有关元素的叙述正确的是:A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物 | B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等 | C.完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键 | D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8 |
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(1)在下列化合物中:H2O2 、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2,用化学式回答下列问题: 只由非金属组成的离子化合物是 , 只有极性共价键的共价化合物是 , 只含有非极性共价键的是 , 既有离子键又有非极性键的化合物是 。 (2)在下列物质中,①Li ②Na ③Mg ④Li ⑤C ⑥C60 ⑦石墨,为同位素的是 ,互为同素异形体的是 。(填编号) |
O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图,呈V型,键角116.5℃。三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答: O3的分子结构 (1)臭氧与氧气的关系是___________。 (2)选出下列分子中与O3分子属于等电子体的是 。 (3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子,那么O3分子有_______ 对孤对电子。 (4)O3与O2间的转化是否为氧化还原反应___________。 |
干冰气化时,下列所述内容发生变化的是( )A.分子内共价键 | B.分子间的氢键 | C.分子的个数 | D.分子间作用力 |
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已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,则m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。 一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )A.HClO4 | B.H2SeO3 | C.H3BO3 | D.H3PO4 |
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