水结冰是从上向下增厚，而油脂凝固是从下向上进行，对这一现象解释合理的是A．因为水是无机物而油脂是有机物B．因为油脂密度小于水C．因为水分子通过氢键结合成冰后体积
题型：不详难度：来源：
水结冰是从上向下增厚，而油脂凝固是从下向上进行，对这一现象解释合理的是| A．因为水是无机物而油脂是有机物 | | B．因为油脂密度小于水 | | C．因为水分子通过氢键结合成冰后体积膨胀，密度减小 | | D．因为油脂固化后分解成甘油和脂肪酸，密度增大 |
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答案
| C |
解析
试题分析：由于水分子通过氢键结合成冰后体积膨胀，密度减小，所以水结冰是从上向下逐渐增厚的，而油脂凝固是从下向上进行的。
点评：本题难度中等，知道水分子通过氢键结合成冰后体积膨胀是解题的关键。 |
举一反三
S轨道和P轨道杂化的类型不可能有( )| A．sp杂化 | B．sp2杂化 | | C．sp3杂化 | D．sp4杂化 |
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下列说法中，正确的是| A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂 | | B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 | | C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 | | D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 |
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关于氢键，下列说法正确的是| A．每一个水分子内含有两个氢键 | | B．冰和水中都存在氢键 | | C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的 | | D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
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三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到的：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是| A．NF3是离子化合物 | B．NF3的还原性比NH3强 | | C．NF3的氧化性比F2强 | D．NF3中的N呈＋3价 |
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（(9分) （1）在配合物离子(FeSCN)2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是 。
（2）根据VSEPR模型，H3O＋的分子立体结构为 ，BCl3的构型为 。
（3）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有 （填序号）。| A．配位键 | B．离子键 | | C．极性共价键 | D．非极性共价键 |
②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为 。
（4）已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。绿色晶体配合物的化学式为 ，由Cl所形成的化学键类型是 。 |
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