若ABn的中心原子A上没有孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是A.若n=2,则分子的立体结构为V形B.若n=3,则分子的立体结构为三角锥形C.若n
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若ABn的中心原子A上没有孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是A.若n=2,则分子的立体结构为V形 | B.若n=3,则分子的立体结构为三角锥形 | C.若n=4,则分子的立体结构为正四面体形 | D.以上说法都不正确 |
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答案
C |
解析
中心原子A上没有孤对电子,所以若n=2,则分子的立体结构为直线型;若n=3,则分子的立体结构为平面三角形结构;若n=4,则分子的立体结构为正四面体形,所以选项C正确,答案选C。 |
举一反三
已知反应:O2 + PtF6 O2[PtF6],O2[PtF6]为配位化合物(其中Pt为+5价),对于此反应,下列说法正确的是A.O2[PtF6]的配位原子是F和O,配位数为8 | B.此反应O2是氧化剂,PtF6是还原剂 | C.O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结合 | D.每生成1mol O2[PtF6],转移1 mol电子 |
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科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N–N–N键角都是108.1°。下列有关N(NO2)3的说法正确的是 A.分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键 | B.分子中四个氮原子共平面 | C.该物质既有氧化性又有还原性 | D.分子中四个氮原子围成一个空间正四面体 |
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(每空1分 共10分)氮是地球上极为丰富的元素。 (1) Li3N晶体中氮以N3-的存在,基态N3-的电子排布图为 。 (2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N–N单键的键能为247 kJ·mol-1,计算说明N2中的 键比 键稳定(填“σ”或“π”)。 (3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”),可用作 。(填代号) a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料 |
(每空2分 共16分) 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为: Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子),(n+m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥,均匀的分布在中心原子周围的空间; Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子;Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为: i、孤对电子之间的斥力>孤对电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力; ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力; iii、X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强; iv、其他。 请仔细阅读上述材料,回答下列问题: (1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型,请填写下表:
n+m
| 2
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| VSEPR理想模型
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| 正四面体
| 价层电子对之间的理想键角
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| 109°28′
| (2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因 。 (3) H2O分子的立体构型为: ,请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围为 ,原因是 。 (4) SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子,S=O之间以双键结合,S-Cl、S-F之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型: 。 |
下列物质中一定不含有羟基的是:A.HNO3 | B.H2O | C.NaOH | D.CH3CH2OH |
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