(每空2分 共16分) 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为:Ⅰ、用AXnEm表示只含

(每空2分 共16分) 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为:Ⅰ、用AXnEm表示只含

题型:不详难度:来源:
(每空2分 共16分) 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为:
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子),(nm)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥,均匀的分布在中心原子周围的空间;
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子;Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为:  i、孤对电子之间的斥力>孤对电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力;  ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力;  iii、X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强;  iv、其他。
请仔细阅读上述材料,回答下列问题:
(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型,请填写下表:
nm
2
 
VSEPR理想模型
 
正四面体
价层电子对之间的理想键角
 
109°28′
(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因                        
(3) H2O分子的立体构型为:          ,请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围为          ,原因是                                  
(4) SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子,S=O之间以双键结合,S-Cl、S-F之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型:             
答案
 (每空1分,共16分)
(1)
 
4
直线形
 
180°
 
   (2) CO2属AX2E0nm=2,故为直线形
(3)  V形   ∠H-O-H<109°28′    水分子属AX2E2nm=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′。根据Ⅲ-i,应有∠H-O-H<109°28′
(4) 四面体
解析
(1)如果价层电子对数为2,则n只能是2,m只能是0,所以是直线型结构,其键角是180°。如果分子是正四面体结构,键角是109°28′,则价层电子对数一定是4。
(2)CO2分子中中心原子含有的孤对电子对数是(4-2×2)÷2=0,即不含有孤对电子,CO2属AX2E0nm=2,所以CO2分子是直线型结构。
(3)H2O分子中中心原子含有的孤对电子对数是(6-1×2)÷2=2,即水分子是V形结构。由于水分子属AX2E2nm=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′。根据Ⅲ-i可知,应有∠H-O-H<109°28′。
(4)由于SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子,所以n+m=4。又因为双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力;所以二者都是四面体形结构,而不是正四面体结构。
举一反三
下列物质中一定不含有羟基的是:
A.HNO3B.H2OC.NaOHD.CH3CH2OH

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下列分子或离子的立体构型是平面三角形的是(   )
①CH4②CH2O③CO2④SO3⑤BF3⑥H3O+⑦NH4+⑧P4
A.②④⑤B.④⑤⑧C.②③④⑤D.②④⑤⑧

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关于氢键,下列说法正确的是(   )
A.乙酸的沸点比甲酸甲酯高
B.邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点高
C.HF是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
D.冰中存在范德华力和氢键,而液态水中只存在范德华力

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经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。下列判断正确的是
A.AlCl3为离子化合物B.SiCl4为共价化合物
C.P 与Cl可形成离子键D.K与Mg 形成共价键

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下列各组微粒中不属于等电子体的是 
A.CH4、NH4B.H2S、HClC.CO2、N2OD.CO32、NO3

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