关于氢键,下列说法正确的是( )A.乙酸的沸点比甲酸甲酯高B.邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点高C.HF是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致D.冰
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关于氢键,下列说法正确的是( )A.乙酸的沸点比甲酸甲酯高 | B.邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点高 | C.HF是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 | D.冰中存在范德华力和氢键,而液态水中只存在范德华力 |
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答案
A |
解析
氢键不是化学键,不能影响分子的稳定性,一般影响的是物质的物理性质。邻羟基苯甲酸中存在分子内氢键,对羟基苯甲酸存在分之间氢键,所以前者的沸点比后者的沸点低,选项B不正确;HF稳定不是氢键导致的,选项C不正确;水中也存在氢键,选项D不正确,因此正确的答案选A。 |
举一反三
经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。下列判断正确的是A.AlCl3为离子化合物 | B.SiCl4为共价化合物 | C.P 与Cl可形成离子键 | D.K与Mg 形成共价键 |
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下列各组微粒中不属于等电子体的是 A.CH4、NH4+ | B.H2S、HCl | C.CO2、N2O | D.CO32-、NO3- |
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配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。请指出配合物 [Cu(H2O)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数A.Cu2+、H2O、+2、4 | B.Cu+、H2O、+1、4 | C.Cu2+、OH-、+2、2 | D.Cu2+、H2O、+2、2 |
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根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的 |
氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是A.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子 | B.氯化硼中心原子采用 sp杂化 | C.氯化硼分子中含非极性键 | D.其分子空间结构类似NH3 |
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