根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的A.PCl3B.H3O+C.HCHOD.PH3

根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的A.PCl3B.H3O+C.HCHOD.PH3

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根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的
A.PCl3B.H3OC.HCHOD.PH3

答案
C
解析
根据价层电子对互斥理论可知,选项A中P原子含有的孤对电子对数是(5-1×3)÷2=1,B中O原子含有的孤对电子对数是(6-1-1×3)÷2=1,D中P原子含有的孤对电子对数是(5-1×3)÷2=1,因此选项ABD都是三角锥形结构。选项C中碳原子含有的孤对电子对数是(4-1×2-2×1)÷2=0,所以甲醛是平面三角形结构,答案选C。
举一反三
氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是
A.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子B.氯化硼中心原子采用 sp杂化
C.氯化硼分子中含非极性键D.其分子空间结构类似NH3

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(12分)A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大,已知:B的最外层电子排布是nsnnpn1;C的p能级上未成对的电子比B少一个;D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构;E与D同周期且E在该周期中原子半径最小;B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体,该气体极易溶于水。
(1)B原子核外电子排布式为____________________________。
(2)A与E化合时原子间以_____________键相结合,D与C化合时原子间以_____________键相结合。
(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式:________________________________。
(4)A与B形成化合物时,中心原子采取________杂化成键,其立体结构为________,属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5) 将白色的无水CuSO4溶解于A2C中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式:                           
(6)五种元素中电负性最大的是           (填元素名称)。
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下列分子或离子之间互为等电子体的是(   )
A.CCl4和PO43B.NH3和NH4C.NO2和CS2D.CO2和SO2

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同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质,二氯甲烷就是其中一种,吸入会引起慢性中毒,有关二氯甲烷的的说法正确的是(   )
A.键能均相等B.键角均为109°28′
C.有两种同分异构体D.该分子共含电子总数为42

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(8分)氮可以形成多种离子,如N3,NH2,N3,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。
(1)NH4+的电子式为               ,N采用      杂化方式,NH4+粒子空间构型为            ,键角为           。
(2)写出二种由多个原子组成的含有与N3价电子数相同的物质的化学式                 
(3)等电子体的微粒往往具有相似的结构,试预测N3的构型               
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