(8分)氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH
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(8分)氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。 (1)NH4+的电子式为 ,N采用 杂化方式,NH4+粒子空间构型为 ,键角为 。 (2)写出二种由多个原子组成的含有与N3-价电子数相同的物质的化学式 。 (3)等电子体的微粒往往具有相似的结构,试预测N3-的构型 。 |
答案
(1) sp3 三角锥形 109°28′ (2) CO2,N2O (3)直线形 |
解析
(1)NH4+中含有共价键,所以电子式为;由于该离子是正四面体形结构,其键角是109°28′,所以氮原子是sp3杂化, (2)N3-价电子数是5×3+1=16个,所以与N3-价电子数相同的物质的化学式是 CO2和N2O。 (3)由于N3-于CO2互为等电子体,而CO2是直线型结构,所以N3-的构型也是直线型结构。 |
举一反三
下列粒子属于等电子体的是( )A.CH4和NH4+ | B.NO和O2 | C.NH2-和H3O+ | D.HCl和H2O |
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某些化学键的键能如下表所示(kJ·mol-1):
键
| H-H
| Br-Br
| I-I
| Cl-Cl
| H-Cl
| H-I
| H-Br
| 键能
| 436
| 193
| 151
| 247
| 431
| 299
| 356
| (1)把1mol Cl2分解为气态原子时,需要_______(填“吸收”或“放出”) ________能量 (2)1mol H2在2mol Cl2中燃烧,放出的热量_______KJ。 (3)由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是________,最不稳定的是________,形成的化合物分子中,最稳定的是__________,最不稳定的是__________. (4)在一定条件下,1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应,放出热量由多到少的是____。 A.Cl2 > Br2 > I2 B.I2 > Br2 > Cl2 (5)预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热 。 (6)在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是 。 |
下列说法中错误的是( )A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性 | B.在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 | C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 | D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ |
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下图是已经合成的最著名硫-氮化合物分子结构。下列说法正确是( )
A.该物质的分子式为SN | B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键 | C.该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构 | D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 |
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三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl3的说法中正确的是( )A.它是一种非极性分子 | B.它能以配位键与Cl-结合,生成NCl4- | C.NCl3中N原子采用SP2杂化 | D.已知NCl3中N元素为-3价,所以NCl3水解产物为NH3和HClO |
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