三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（ ）A．它是一种非极性分子B．它能以配位键与Cl－结合，生
题型：不详难度：来源：
| A．它是一种非极性分子 |
| B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－ |
| C．NCl3中N原子采用SP2杂化 |
| D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO |
答案
解析
试题分析：根据分子结构呈三角锥形，可以确定N原子是sp3杂化方式，是极性分子，A、C错。NCl3能提供孤对电子，但是Cl-没有空轨道，所以不能形成配位键，B错。所以正确选项是D。
点评：水解反应属于非氧化还原反应，原分子中显正电的原子或原子团结合水中的OH-，原分子中显负电的原子或原子团结合水中的H+。例如ICl+H2O=HIO+HCl。
举一反三
N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
| A．N4属于一种新型的化合物 |
| B．N4与N2互称为同位素 |
| C．N4化学性质比N2稳定 |
| D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量 |
| A．COS属于离子化合物 |
| B．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构 |
| C．COS的结构式为O=C=S |
| D．COS含有极性共价键的极性分子 |
| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
| B．沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子[Cu(NH3)4]2+一定难电离 |
| C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生 |
| D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键 |
| A．含氢元素的化合物中一定有氢键 |
B．因为氢键的缘故， 比 熔沸点高 |
| C．由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定 |
| D．“可燃冰”——甲烷水合物（例如：8CH4·46H2O）中CH4与H2O之间存在氢键 |
| A．SO2直线形 | B．CS2平面三角形 |
| C．NH＋4正四面体形 | D．BF3三角锥形 |
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