三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl3的说法中正确的是(   )A.它是一种非极性分子B.它能以配位键与Cl-结合,生

三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl3的说法中正确的是(   )A.它是一种非极性分子B.它能以配位键与Cl-结合,生

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三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl3的说法中正确的是(   )
A.它是一种非极性分子
B.它能以配位键与Cl结合,生成NCl4
C.NCl3中N原子采用SP2杂化
D.已知NCl3中N元素为-3价,所以NCl3水解产物为NH3和HClO

答案
D
解析

试题分析:根据分子结构呈三角锥形,可以确定N原子是sp3杂化方式,是极性分子,A、C错。NCl3能提供孤对电子,但是Cl-没有空轨道,所以不能形成配位键,B错。所以正确选项是D。
点评:水解反应属于非氧化还原反应,原分子中显正电的原子或原子团结合水中的OH-,原分子中显负电的原子或原子团结合水中的H+。例如ICl+H2O=HIO+HCl。
举一反三
最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示,已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量,生成1 mol NN放出942 kJ热量,根据以上信息和数据,下列说法正确的是(    )
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4与N2互称为同位素
C.N4化学性质比N2稳定
D.1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量

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人们在研究金星大气成分,发现金星大气中有一种称之为硫化羟(COS)的分子,其结构与CO2类似,硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是(    )
A.COS属于离子化合物
B.COS分子中,所有原子都满足8电子的稳定结构
C.COS的结构式为O=C=S
D.COS含有极性共价键的极性分子

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(   )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,生成的深蓝色配合离子[Cu(NH3)4]2+一定难电离
C.向反应后的溶液中加入过量盐酸,无任何现象发生
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,既存在离子键,又存在共价键

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关于氢键,下列说法正确的是
A.含氢元素的化合物中一定有氢键
B.因为氢键的缘故,熔沸点高
C.由于氢键比范德华力强,所以H2O分子比H2S分子稳定
D.“可燃冰”——甲烷水合物(例如:8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键

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用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是
A.SO2直线形B.CS2平面三角形
C.NH+4正四面体形D.BF3三角锥形

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