最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示,已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量,生成1 mol NN放出94
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最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示,已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量,生成1 mol NN放出942 kJ热量,根据以上信息和数据,下列说法正确的是( )
A.N4属于一种新型的化合物 | B.N4与N2互称为同位素 | C.N4化学性质比N2稳定 | D.1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量 |
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答案
D |
解析
试题分析:N4是单质不是化合物,A错。同位素是原子间的互称,N4和N2都是分子不能互称同位素,B错。根据键能判断N4=2N2为放热反应,所以N2稳定,C错。1mol N4气体转变为N2将放出的热量=|167kJ×4-2×942kJ|=882kJ,D对。所以选D。 点评:这是一道综合性很强的题,难度比较大,尤其是计算反应热的时候,容易出错。 |
举一反三
人们在研究金星大气成分,发现金星大气中有一种称之为硫化羟(COS)的分子,其结构与CO2类似,硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是( )A.COS属于离子化合物 | B.COS分子中,所有原子都满足8电子的稳定结构 | C.COS的结构式为O=C=S | D.COS含有极性共价键的极性分子 |
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 | B.沉淀溶解后,生成的深蓝色配合离子[Cu(NH3)4]2+一定难电离 | C.向反应后的溶液中加入过量盐酸,无任何现象发生 | D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,既存在离子键,又存在共价键 |
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关于氢键,下列说法正确的是A.含氢元素的化合物中一定有氢键 | B.因为氢键的缘故,比熔沸点高 | C.由于氢键比范德华力强,所以H2O分子比H2S分子稳定 | D.“可燃冰”——甲烷水合物(例如:8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键 |
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用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是A.SO2直线形 | B.CS2平面三角形 | C.NH+4正四面体形 | D.BF3三角锥形 |
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下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是A.SiO2和CaO的熔化 | B.氧化钠和铁的熔化 | C.碘和干冰的气化 | D.晶体硅和晶体硫的熔化 |
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