下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是A．SiO2和CaO的熔化B．氧化钠和铁的熔化C．碘和干冰的气化D．晶体硅和晶体硫的熔化
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下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是| A．SiO2和CaO的熔化 | B．氧化钠和铁的熔化 | | C．碘和干冰的气化 | D．晶体硅和晶体硫的熔化 |
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答案
| C |
解析
试题分析：A中前者是极性键、后者是离子键；B中前者是离子键，后者是金属键；C中都是分子间作用力；D中前者是非极性键，后者是分子间作用力，答案选C。
点评：判断晶体熔化所需要克服的作用力关键是准确判断出晶体的类型，即金属晶体克服的是金属键、离子晶体克服的是离子键，原子晶体克服的是共价键，分子晶体克服的是分子间作用力。 |
举一反三
下列关于丙炔（CH3－C≡CH）的说法正确的| A．丙炔分子有6个σ键，1个π键 | B．丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化 | | C．丙炔分子中有4个原子在同一直线上 | D．丙炔分子只存在极性共价键 |
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硫有多种形式的单质，其中一种分子为S6，则下列说法中正确的是（）| A．此物质与单质硫为同素异形体 | | B．1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等 | | C．这种分子的摩尔质量为192 g | | D．在标准状况下，1mol这种硫单质的体积为22.4 L |
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| 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（） |
下列叙述正确的是（）| A．P4和NO2都是共价化合物 | | B．次氯酸的结构式为H-Cl-O | | C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 | | D．CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子 |
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物质的下列性质不能用键能来解释的是( )| A．氮气的化学性质没有氯气活泼 | B．HF比HCl稳定 | | C．金刚石的熔点比晶体硅高 | D．常温下溴呈液态，碘呈固态 |
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