共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式,下列物质中只含有上述一种作用的是()A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘
题型:不详难度:来源:
共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式,下列物质中只含有上述一种作用的是() |
答案
B |
解析
试题分析:干冰中含有极性键和分子间作用力;氯化钠中含有离子键;氢氧化钠中含有离子键和极性键;碘单质中含有非极性键和分子间作用力,答案选B。 点评:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。而分子间作用力不是化学键,只是构成物质微粒中间的一种作用力。 |
举一反三
下列叙述正确的是()A.P4和NO2都是共价化合物 | B.次氯酸的结构式为H-Cl-O | C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子 | D.CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子 |
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物质的下列性质不能用键能来解释的是( )A.氮气的化学性质没有氯气活泼 | B.HF比HCl稳定 | C.金刚石的熔点比晶体硅高 | D.常温下溴呈液态,碘呈固态 |
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下列组合中,属于含有极性键的非极性分子的是 ( )A.C2H4、C2H2、CO2 | B.CH4、CHCl3、CO2 | C.Cl2、H2、N2 | D.NH3、H2O、SO2 |
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通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是 ( )A.CH4和是等电子体,键角均为60° | B.B3N3H6和苯是等电子体,1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键 | C.NH3和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构 | D.BF3和是等电子体,均为平面正三角形结构 |
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关于晶体的下列说法正确的是( ) ①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子,只要有阳离子就一定有阴离子;②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低;③晶体中分子间作用力越大,分子越稳定;④离子晶体中,一定存在离子键;⑤分子晶体中,一定存在共价键;⑥原子晶体中,一定存在共价键;⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体 |
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