物质的下列性质不能用键能来解释的是( )A.氮气的化学性质没有氯气活泼B.HF比HCl稳定C.金刚石的熔点比晶体硅高D.常温下溴呈液态,碘呈固态
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物质的下列性质不能用键能来解释的是( )A.氮气的化学性质没有氯气活泼 | B.HF比HCl稳定 | C.金刚石的熔点比晶体硅高 | D.常温下溴呈液态,碘呈固态 |
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答案
D |
解析
试题分析:氮气中混盐三键,键能大,性质稳定,A和键能有关系;分子的稳定性和共价键强弱有关系,B和键能有关;C中都是原子晶体,熔点和键能大小有关系;D中形成的是分子晶体,熔沸点和分子间作用力有关系,和键能无关,答案选D。 点评:键能是气态基态原子形成1mol化学键时释放的最低能量,属于键参数的范畴,分之间作用力不是化学键,不存在键能。 |
举一反三
下列组合中,属于含有极性键的非极性分子的是 ( )A.C2H4、C2H2、CO2 | B.CH4、CHCl3、CO2 | C.Cl2、H2、N2 | D.NH3、H2O、SO2 |
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通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是 ( )A.CH4和是等电子体,键角均为60° | B.B3N3H6和苯是等电子体,1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键 | C.NH3和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构 | D.BF3和是等电子体,均为平面正三角形结构 |
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关于晶体的下列说法正确的是( ) ①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子,只要有阳离子就一定有阴离子;②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低;③晶体中分子间作用力越大,分子越稳定;④离子晶体中,一定存在离子键;⑤分子晶体中,一定存在共价键;⑥原子晶体中,一定存在共价键;⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体 |
( 8分, 多选错选不得分)现有下列物质, 用编号填空回答下列问题: A.干冰B.金刚石C. 氦D.过氧化钠E.二氧化硅F. 溴化铵 (1)通过非极性键形成的原子晶体是: 。 (2)可由原子直接构成的晶体是: 。 (3)含有离子键、共价键、配位键的化合物是: 。 (4)含有非极性键的离子化合物是: 。 (5) 已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键。氯化钠熔化,粒子间克服的作用力为____________;二氧化硅熔化,粒子间克服的作用力为____________;干冰气化,粒子间克服的作用力为____________。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________(填序号)。 |
(10分)磷化硼(BP)和氮化硼(BN)是受到高度关注的耐磨涂料,它们的结构相似,右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成:BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr。
回答下列问题: (1)上述反应物中含有一种元素,其基态原子具有八种不同能量电子,写出其基态原子的价电子轨道表示式 。 (2)BP中每个B或P原子均形成4个共价键,其中有一个配位键,提供空轨道是 原子。 (3)磷化硼的晶体类型是 ,B原子的杂化方式是 ,每生成1molBP,共形成 molB-P键。 (4)已知BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr反应中,P元素被还原,判断电负性:P B (填“>”、“<”) (5)BBr3分子中,B原子采取 杂化,键角为 (6)氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高,其原因是 。 |
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