下列有关实验的做法错误的是A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B.用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混
题型:不详难度:来源:
下列有关实验的做法错误的是A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 | B.用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 | C.用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl- | D.加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、为了防止试剂污染,分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出,下层液体由下口放出,A正确;B、碳酸氢纳受热易分解生成碳酸钠、CO2和水,所以用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体,B正确;C、溶液可以透过半透膜,而胶体不能,因此用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-,C正确;D、碳酸氢纳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,因此不能加入适量的NaOH除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3,应该通入足量的CO2气体,D不正确,答案选D。 |
举一反三
除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是A.Fe3+ (Al3+),加过量的氨水,过滤 | B.KCl溶液(BaCl2),加入足量K2SO4溶液,过滤 | C.CO2 (SO2),饱和碳酸钠溶液,浓硫酸,洗气 | D.N2 [NO2(主要)、NO],NaOH溶液,浓硫酸,洗气 |
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下列四组物质,均可用一种试剂进行鉴别的是 ①黑色固体:FeO、Fe(粉)、CuO、C ②无色溶液:(NH4) 2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl ③无色溶液:乙醛、乙酸、甲酸、乙醇 ④无色液体:苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯 |
绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。 (1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是______________________________。 (2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是 ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。 (3)操作IV的顺序依次为: 、 ___、 。 操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;② 。 (4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4¯+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。 ①判断此滴定实验达到终点的方法是 。 ②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 _(用小数表示,保留三位小数)。 |
分别取四种溶液于四支试管中进行实验,结论正确的是
| 操作
| 现象
| 结论
| A
| 加入浓NaOH溶液,加热
| 湿润的红色石蕊试纸变蓝
| 原溶液中一定含有NH4+
| B
| 加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中
| 溶液变浑浊
| 原溶液中一定含有CO32-
| C
| 加入少量双氧水,再加几滴KSCN溶液
| 溶液变红
| 原溶液中一定含有Fe2+
| D
| 加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸
| 有白色沉淀生成
| 原溶液中一定含有SO42-
| |
海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg,流程如下图所示:
(1)工业制取镁的方法是 法。 (2)试剂Ⅰ一般选用 (填化学式)。 (3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
①由图可知Mg与卤素单质的反应均为 (填“放热”或“吸热”)反应;推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 MgF2(填“>”、“=”或“<”)。 ②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式 。 (4)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 。 (5)向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液,可使沉淀溶解,请结合平衡原理和必要的文字解释原因 。 |
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