除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是A.Fe3+ (Al3+),加过量的氨水,过滤B.KCl溶液(BaCl2),加入足量K2SO4溶液,过滤C.CO2 (SO
题型:不详难度:来源:
除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是A.Fe3+ (Al3+),加过量的氨水,过滤 | B.KCl溶液(BaCl2),加入足量K2SO4溶液,过滤 | C.CO2 (SO2),饱和碳酸钠溶液,浓硫酸,洗气 | D.N2 [NO2(主要)、NO],NaOH溶液,浓硫酸,洗气 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、氨水与Fe3+和Al3+均反应生成沉淀,应加入强碱,错误;B、引入了硫酸根离子杂质,应加入适量K2SO4溶液,或先加入过量碳酸钾后加入盐酸除去,错误;C、CO2、SO2均与饱和碳酸钠溶液反应,应用饱和碳酸氢钠溶液,错误;D、NO2与NaOH溶液生成硝酸钠和亚硝酸钠,少量的NO、NO2与NaOH溶液生成亚硝酸钠,正确。 |
举一反三
下列四组物质,均可用一种试剂进行鉴别的是 ①黑色固体:FeO、Fe(粉)、CuO、C ②无色溶液:(NH4) 2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl ③无色溶液:乙醛、乙酸、甲酸、乙醇 ④无色液体:苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯 |
绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。 (1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是______________________________。 (2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是 ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。 (3)操作IV的顺序依次为: 、 ___、 。 操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;② 。 (4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4¯+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。 ①判断此滴定实验达到终点的方法是 。 ②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 _(用小数表示,保留三位小数)。 |
分别取四种溶液于四支试管中进行实验,结论正确的是
| 操作
| 现象
| 结论
| A
| 加入浓NaOH溶液,加热
| 湿润的红色石蕊试纸变蓝
| 原溶液中一定含有NH4+
| B
| 加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中
| 溶液变浑浊
| 原溶液中一定含有CO32-
| C
| 加入少量双氧水,再加几滴KSCN溶液
| 溶液变红
| 原溶液中一定含有Fe2+
| D
| 加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸
| 有白色沉淀生成
| 原溶液中一定含有SO42-
| |
海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg,流程如下图所示:
(1)工业制取镁的方法是 法。 (2)试剂Ⅰ一般选用 (填化学式)。 (3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
①由图可知Mg与卤素单质的反应均为 (填“放热”或“吸热”)反应;推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 MgF2(填“>”、“=”或“<”)。 ②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式 。 (4)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 。 (5)向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液,可使沉淀溶解,请结合平衡原理和必要的文字解释原因 。 |
铁酸锌(ZnFe2O4)是对可见光敏感的半导体催化剂,其实验室制备原理为: Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓……………(a) ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O ……………(b) (1)上述制备原理中属于氧化还原反应的是 (选填:“a”或“b”)。 (2)制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时,可选用的药品有: Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。 ①称量药品时,必须严格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)= 。 ②选用的加料方式是 (填字母)。 a.按一定计量比,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌,然后升温至75℃。 b.按一定计量比,Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液,然后加入Ⅱ,然后升温到75℃。 c.按一定计量比,将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲,Ⅲ另配成溶液乙,甲、乙同时加热到75℃,然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中,并持续搅拌。 (3)从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。已洗涤干净的依据是 _________________。 (4)ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯,还用到的硅酸盐质仪器有: 和 。 (5)某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁),结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4溶液。实验中可选用的试剂如下:
a.30%H2O2; b.新制氯水; c.1.0 mol·L-1NaOH溶液; d.3 mol·L-1稀硫酸; e.纯ZnO粉末; f.纯锌粉。 实验步骤依次为:①将锌片完全溶于稍过量的3 mol·L-1稀硫酸,加入 (选填字母,下同);②加入 ;③加热到60℃左右并不断搅拌;④过滤得ZnSO4溶液。其中步骤③加热的主要目的有 。 |
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