氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是A．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子B．氯化硼中心
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氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是| A．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 | B．氯化硼中心原子采用 sp杂化 | | C．氯化硼分子中含非极性键 | D．其分子空间结构类似NH3 |
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答案
| A |
解析
| 氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，这说明该化合物是共价化合物。中心原子B原子含有的孤对电子对数是（3－1×3）÷2=0，所以该化合物是平面三角形结构。又因为分子中键与键之间的夹角为120°，所以氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子，答案选A。 |
举一反三
（12分）A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsnnpn＋1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水。
(1)B原子核外电子排布式为____________________________。
(2)A与E化合时原子间以_____________键相结合，D与C化合时原子间以_____________键相结合。
(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：________________________________。
(4)A与B形成化合物时，中心原子采取________杂化成键，其立体结构为________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5) 将白色的无水CuSO4溶解于A2C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。
（6）五种元素中电负性最大的是 （填元素名称）。 |
下列分子或离子之间互为等电子体的是（ ）| A．CCl4和PO43－ | B．NH3和NH4＋ | C．NO2和CS2 | D．CO2和SO2 |
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同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是（ ）| A．键能均相等 | B．键角均为109°28′ | | C．有两种同分异构体 | D．该分子共含电子总数为42 |
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（8分）氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
（1）NH4+的电子式为 ，N采用 杂化方式，NH4+粒子空间构型为 ，键角为 。
（2）写出二种由多个原子组成的含有与N3－价电子数相同的物质的化学式 。
（3）等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N3－的构型 。 |
下列粒子属于等电子体的是（ ）| A．CH4和NH4+ | B．NO和O2 | C．NH2-和H3O+ | D．HCl和H2O |
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