A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应。(1)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应。(1)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进

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A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应。

(1)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,反应后溶液呈浅绿色。则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是                  ;已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量,写出该反应的热化学方程式                        
(2)若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生,A、D相遇有白烟生成,则A的分子构型为        ,C的结构式是            
(3)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,,反应④的化学方程式是                                     
(4)若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是                                    
答案
1)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl (3分)
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);ΔH=-184.6 kJ·mol-1  (3分)
(2)三角锥形;N≡N  (各2分)
(3)C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+4H2O (3分)
(4)SiO2+2CSi+2CO↑         (3分)
解析

举一反三
下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
①Cu与HNO3溶液;②NaOH与AlCl3溶液;③Zn与H2SO4溶液;④Na与O2反应
A.①③B.①②C.③④D.①④

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把铝粉与Fe3O4的混合物,分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应,之后将生成物与足量盐酸充分反应;后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是
A.1:1B.3:4C.9:8D.4:3

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以下物质的制备原理错误的是
A.无水氯化镁的制备:MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O
B.钴的制备:3Co3O4+8Al9Co+4Al2O3
C.烧碱的制备:2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2
D.漂粉精的制备: 2Ca(OH)2 + 2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

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10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后,气体的体积变为5mL(相同状况),则CO2和NO的体积比不可能为                                                                                       (   )
A.1∶1B.2∶1C.3∶2D.1∶2

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向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液,直到完全反应。结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量,求该硝酸银溶液的质量分数?
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