向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到完全反应。结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求该硝酸银溶液的质量分数？

题型：不详难度：来源：

答案

72.3%

解析

本题属于无数据型计算题，不少学生往往对这类试题的解答感到无从下手。其实，解答的关键是找出有关量的关系，依据反应前后差值进行计算。
KI + AgNO₃ ="=" AgI↓ + KNO₃
分析反应过程可知，加入硝酸银溶液的质量恰好等于生成碘化银沉淀的质量。
假设生成1mol碘化银沉淀，即原来加入硝酸银溶液的质量为235g，而根据银元素守恒，则硝酸银溶液中AgNO₃的质量为170g。
所以，该硝酸银溶液的质量分数=" (170g/235g)" ×100% = 72.3%。

举一反三

美丽的海南岛四面环海，蕴藏着丰富的海水资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质

C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

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化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是

A．改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量

B．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康

C．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料

D．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应

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在K₂CO₃样品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba(NO₃)₂中的一或二种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl₂溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（　）

A．肯定有Na₂CO₃，没有Ba(NO₃)₂	B．肯定有KNO₃，没有Ba(NO₃)₂，可能还有Na₂CO₃
C．肯定没有Na₂CO₃，Ba(NO₃)₂	D．无法判断何种为肯定或否定的杂质

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常温下，向0.1 mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是

A．c时刻硫酸溶液的体积为30 mL

B．b时刻溶液中SO₄²^－的浓度约为0.5 mol·L^－1

C．d时刻溶液的OH^-的浓度为0.04mol/L

D．溶液的导电能力：c<d="b<a"

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用 H₂还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉z g H₂，此时生成水的质量为（）

A．8 (x－y)/9 g	B．9 (x － y) /8 g
C．9 z g	D．9 z /40 g

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