常温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验

题型：不详难度：来源：

常温下，向0.1 mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是

A．c时刻硫酸溶液的体积为30 mL

B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.5 mol·L－1

C．d时刻溶液的OH-的浓度为0.04mol/L

D．溶液的导电能力：c<d="b<a"

答案

C

解析

要分析图像的起点、拐点的含义。硫酸与氢氧化钡发生中和反应，C点恰好反应完全，因为二者浓度相同，所以体积相等，A项错误；b时刻SO₄^2－沉淀一半，体积变为原来的1.5倍，SO₄^2－的浓度约为0.1 /1.5=0.0667mol·L^－1，B项错误；d时刻Ba(OH)₂过量，c（OH^-）=（0.1×10×2）/50=0.04mol/L,C项正确；b、d两点离子物质的量相等，但后者体积大，离子浓度小，导电性弱，导电能力c<d<b<a，D项错误，选C。