按要求回答下列问题(1)某温度下,纯水中c (H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时c (OH-) = mol·L-10.9mol·L
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按要求回答下列问题 (1)某温度下,纯水中c (H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时c (OH-) = mol·L-1 0.9mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH=_____。 (2)向0.020 mol·L-1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固体,溶液pH增大,主要原因是 ;已知该混合溶液中c (Na+) > c (CN-),则c (HCN) c (CN-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。 (3)向1L 0.10 mol·L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体,得到混合溶液,则_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol;写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式 。 |
答案
(1)2.0×10-7 (2分) ;13 (2分) (2)CN-浓度增大,抑制了HCN的电离,使C(H+)降低,pH值增大,>(2分) (3)HCN、 CN-(2分,少答一个不得分); HCN H++ CN-(1分);H2O H+ + OH-(1分);CN-+ H2OHCN+ OH- (1分); |
解析
试题分析:(1)纯水呈中性,即c (H+)="c" (OH-) =2.0×10-7 mol·L-1,Kw=4.0×10-14,0.9mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合, c (OH-) =(0.9-0.1)/2=0.4mol/L,故c (H+)="Kw/c" (OH-)=4.0×10-14/0.4mol/L=10-13mol/L,所以pH="-lgc" (H+)=13;(2)向0.020 mol·L-1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固体,溶液pH增大,主要原因为CN-浓度增大,抑制了HCN的电离,使C(H+)降低,pH值增大,因为c (Na+) > c (CN-),根据电荷守恒c (H+)+c (Na+)="c" (CN-)+c (OH-),,即该溶液层碱性,所以HCN的电离小于水解,即c (HCN)>c (CN-);(3)根据物料守恒,可以知道)HCN、 CN两种粒子的物质的量之和等于0.1mol;该溶液为NaCN和HCN的混合溶液,所以混合溶液中存在的所有平衡的表达式为CN H++ CN-;H2O H+ + OH-;CN-+ H2OHCN+ OH- 。 点评:本题综合考查了水的离子积、盐类水解、电荷守恒、质子守恒、pH的计算,有一定的综合性,该题有一定的难度。 |
举一反三
下列各种说法中,都包含有前后两个数值,其中前者大于后者的是( ) A.在25℃和80℃时纯水中的c(H+)浓度 | B.室温时,浓度均为 0.1mol/L的(NH4)2SO4(aq)、(NH4) 2CO3 (aq)的c(NH4+) | C.25℃时,pH均为3的HCl和NH4Cl溶液中水的电离程度 | D.1 L饱和氯化铵溶液中NH4+和Cl- 的个数 |
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下列说法正确的是( )A.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10 | B.0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 | C.室温时,0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4 | D.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA |
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下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是( )A.相同浓度的两溶液中c(OH-) 相同 | B.pH=13的两溶液稀释100倍,pH都为11 | C.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的盐酸 | D.两溶液中分别加入少量对应的硫酸盐,c(OH-) 均明显减小 |
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物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是( )A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>H Y>HX | B.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性强于HZ | C.X-、Y-、Z-三种酸根离子均能水解,且水解程度Z->Y->X- | D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-) |
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(1)①常温下,pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等 体积混合,溶液的pH= 。 ②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合,溶液的pH= 。(lg2=0.3) (2)在某温度下,H2O的离子积常数为1×10-13,则该温度下 ①某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L,则该溶液呈 性。 ②0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。 ③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后,溶液的pH= 。 |
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