下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是（ ） A．在25℃和80℃时纯水中的c(H+)浓度 B．室温时，浓度均为 0.1mol/L的(N
题型：不详难度：来源：
下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是（ ） | A．在25℃和80℃时纯水中的c(H+)浓度 | | B．室温时，浓度均为 0.1mol/L的(NH4)2SO4(aq)、(NH4) 2CO3 (aq)的c(NH4+) | | C．25℃时，pH均为3的HCl和NH4Cl溶液中水的电离程度 | | D．1 L饱和氯化铵溶液中NH4+和Cl－ 的个数 |
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答案
| B |
解析
试题分析：水解过程为吸热过程，温度升高，平衡向正发现移动，所以在25℃和80℃时纯水中的c(H+)浓度应该是前者小于后者，故A不能选；(NH4)2SO4(aq)、(NH4) 2CO3 (aq)中，因为(NH4) 2CO3 (aq)中发生双水解，促进了水解，所以c(NH4+) 为前者大于后者，所以B可以选；pH均为3的HCl和NH4Cl溶液中，HCl抑制了水的电离，而NH4Cl溶液却促进了水的电离，所以水的电离程度为前者小于后者，故C不能选；由于NH4Cl中，铵根离子发生了水解，所以1 L饱和氯化铵溶液中NH4+和Cl－ 的个数为前者小于后者，故D不能选，所以本题的答案为B。
点评：本题考查了水的电离，盐类水解，该考点是高考考点的重点和热点，本题有一定的综合性，难度适中。 |
举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10 | | B．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1 | | C．室温时，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4 | | D．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 数目为0.2NA |
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下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（ ）| A．相同浓度的两溶液中c(OH－) 相同 | | B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11 | | C．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的盐酸 | | D．两溶液中分别加入少量对应的硫酸盐，c(OH－) 均明显减小 |
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物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（ ）| A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞H Y＞HX | | B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ | | C．X－、Y－、Z－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－ | | D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－) |
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（1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等 体积混合，溶液的pH= 。
②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH= 。（lg2=0.3）
（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10－13，则该温度下
①某溶液中的H+浓度为1×10－7mol/L，则该溶液呈 性。
②0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。
③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH= 。 |
醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．现有25℃时pH=3的醋酸。请回答下列问题：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中c(H+)／c(CH3COOH)将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2） 若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7
（填“＞”、“＜”或“=”）；用离子方程式表示其原因 。
（3）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na+） c（CH3COO－）（填“＞”“＜”“=”）。 |
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