醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．现有25℃时pH=3的醋酸。请回答下列问题：（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中c(H+)／c(CH3

题型：不详难度：来源：

醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．现有25℃时pH=3的醋酸。请回答下列问题：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中c(H⁺)／c(CH₃COOH)将     
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2） 若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH       7
（填“＞”、“＜”或“=”）；用离子方程式表示其原因                            。
（3）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na⁺）    c（CH₃COO^－）（填“＞”“＜”“=”）。

答案

（1）  减小   。（2）   ＞ ，
CH₃COO^－ ＋H₂O CH₃COOH ＋H⁺  。（3）    =  。

解析

试题分析：（1）在醋酸中存在着已下电离，CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋,所以加入醋酸钠固体，增加了CH₃COO^－，由于温度不变所以，醋酸的电离常数不变，即K=c（CH₃COO^－）c（H^＋）/c（CH₃COOH），c（CH₃COO^－）变大，所以c(H⁺)／c(CH₃COOH)将变小；（2）醋酸为弱酸，而NaOH为强碱，所以若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH>7，其原因是由于醋酸根离子的水解，其水解的方程式为CH₃COO^－ ＋H₂O CH₃COOH ＋H⁺ ，（3）根据电荷平衡可以得到，c（Na⁺）+c(H⁺)=c（CH₃COO^－）+c(OH^－)，由于溶液恰好呈中性，即c(H⁺)=c(OH^－)，
所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^－）。
点评：本题考查了盐类水解，水解常数，该考点是高考考查的重点和热点，本题要注意水解常数只跟温度有关，该题难度适中。