下列叙述正确的是( )A.若温度升高则平衡常数一定增大B.随温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.
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下列叙述正确的是( )A.若温度升高则平衡常数一定增大 | B.随温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小 | C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 | D.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-能大量共存 |
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答案
D |
解析
试题分析:对于吸热反应,温度升高则平衡常数一定增大,而对于放热反应,温度升高则平衡常数却减小,故A错误;碳酸根的水解是吸热过程,所以温度升高,促进其水解,使得pH增加,所以B错误;AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同,故C错误; c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液为强酸性溶液,而NH4+、Al3+、NO3-、Cl-在强酸性溶液中能大量共存,所以D正确。 点评:本题考查了离子共存、溶解度等知识点,本题有利于考查学生对化学基础知识的掌握情况,本题比较容易。 |
举一反三
常温下,要使0.1mol•L-1醋酸的电离程度和pH都减小,同时又使醋酸根离子浓度增大,可加入的试剂是:( )A.CH3COONa浓溶液 | B.1mol•L-1氨水 | C.1mol•L-1H2SO4 | D.2mol•L-1CH3COOH |
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常温常压下pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是( ) |
草酸(H2C2O4)是二元弱酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A.V(NaOH) = 0时,c(H+)=1×10—2mol/L | B.V(NaOH) <10mL时,可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4- ) | C.V(NaOH) =" 10" mL时,c(H+) = 1×10—7 mol/L | D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4- ) |
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已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向含A12(SO4)3 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系(其中a、c分别是0b段和bd段的中点)。下列有关叙述正确的是
A.a时沉淀的质量为3.495 g | B.b时沉淀的物质的量为0.05 mol | C.c时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol | D.e时溶液中AlO2—的物质的量为0.01 mol |
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60mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液和40mL 0.4 mol·L-1硫酸相混合后,溶液的pH约为 |
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