草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH

题型：不详难度：来源：

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V(NaOH) = 0时，c(H＋)=1×10—2mol/L

B．V(NaOH) <10mL时，可能存在c(Na＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－ )

C．V(NaOH) =" 10" mL时，c(H＋) = 1×10—7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )

答案

BD

解析

试题分析：草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性，这说明在草酸氢钠溶液HC₂O₄―的电离程度大于HC₂O₄―的水解程度，A不正确，c(H^＋)＜1×10^—2mol/L；V(NaOH)＜10mL时，说明氢氧化钠是不足的，生成草酸钠的同时，草酸氢钠是过量的，则根据电荷守恒可知c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－ )＋c(OH^－)。由于此时溶液可能是显中性，则c(H^＋)＝c(OH^－)，所以c(Na^＋)＝2c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－ )，B正确；V(NaOH) =" 10" mL时，恰好反应生成草酸钠，C₂O₄^2－水解溶液显碱性，c(H^＋)＜1×10^—7 mol/L，C不正确；V(NaOH)＞10 mL时，氢氧化钠是过量的，溶液存在氢氧化钠和草酸钠的混合物，所以选项D是正确的，答案选BD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求。本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合题意灵活运用即可。