阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题:某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14 mol·L-
题型:不详难度:来源:
阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题: 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 (1)该学生用标准0.14 mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。 | B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 | C.用蒸馏水洗干净滴定管。 | D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 | E、检查滴定管是否漏水。 F、另取锥形瓶,再重复操作一次。 G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。 ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________________ 。 ②该滴定操作中应选用的指示剂是 ____________ 。 ③在G操作中如何确定终点? __________________________ ____ 。 (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果______________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。 (3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是 ___________ 。 (4)如有1 mol·L-1和0.1 mol·L-1的NaOH溶液,应用________________ _的NaOH溶液,原因是__________________________ __________________________ 。 (5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入 __(选填“甲”或“乙”)中。
(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”) (7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果保留到小数点后第二位) ___ 。 |
答案
(1)①ECDBAGF(2分,其它合理答案也给分)②酚酞 ③溶液由无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟内不褪色(2)偏大(3)100mL容量瓶(100未写不给分) (4)0.1 mol·L-1 溶液浓度越稀,误差就越小 (5)乙(6)偏小(7)4.20mol·L-1(2分,单位不写扣1分) |
解析
试题分析:(1)用标准0.14 mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸,首先要检查滴定管是否漏水,再用蒸馏水洗干净滴定管,取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下,然后用待测定的溶液润洗酸式滴定管,再用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂,把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度;另取锥形瓶,再重复操作一次,故①滴定操作的正确顺序为ECDBAGF;②该滴定实验是用标准0.14 mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸,所以要用酚酞作为终点的指示剂;③当溶液由无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟内不褪色,即可以认为滴定达到终点;(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,说明NaOH溶液的浓度小于0.14mol·L-1,所以会使计算的结果变大;(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是100mL容量瓶;(4)如有1 mol·L-1和0.1 mol·L-1的NaOH溶液,应用0.1 mol·L-1的NaOH溶液,因为溶液浓度越稀,误差就越小;(5)甲为酸式滴定管,乙为碱式滴定管,故用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入乙中;(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,则读到的数值比实际数值大,滴定后俯视,则读到的数值比实际数值小,所以最后计算时得到的氢氧化钠的体积比实际上的小,故导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小;(7)根据c1v1=c2v2,可以得到0.14×15=2×c2×25,所以c2=0.042mol/L,故待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为0.042×100=4.2mol/L。 点评:本题考查酸碱滴定,酸碱滴定是中学的经典实验之一,是高考常考的考点,本题难度不大。 |
举一反三
某氨水的pH=a,某盐酸的pH=b,已知a+b=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) | C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) | D.c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
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与pH类似,我们定义pOH=-lgc(OH-),下列溶液,一定呈中性的是A.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液 | B.水电离的H+和OH-浓度相等的溶液 | C.pH+pOH=14的溶液 | D.pH=pOH的溶液 |
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常温下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) | B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) | C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) | D.滴定过程中可能出现: | c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL,分别稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 | B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 | C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积Vx>Vy | D.若8<a<10,则X、Y都是弱碱 |
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