常温下,取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确

常温下,取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确

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常温下,取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是( )
A.混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B.混合溶液中离子浓度大小次序为:c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

答案
C
解析

试题分析:0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合,生成了0.15mol/L的NaY溶液,因为混合溶液的pH=9,所以说明了NaY为强碱弱酸盐,混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-5 mol/L,故A错误;根据电荷守恒可以得到,c(Y-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因为溶液显碱性,所以c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;根据物料守恒可以得到c(Na+)=c(Y-)+c(HY),代入c(Y-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)得到c(Y-)+c(OH-)=c(Y-)+c(HY)+c(H+),化简得到c(OH-)-c(HY)=c(H+),因为pH=9,所以c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L,故C正确;c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.15" mol/L,故D错误。
点评:本题考查了电荷守恒、物料守恒的知识,本题有一定的综合性,对该知识理解有一定的要求,该题难度适中。
举一反三
将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是:(   )
A.c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)B.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
C.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)D.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

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下列有关说法中正确的是(   )
A.HCO3水解:HCO3+H2O CO32—+H3O+
B.中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化
C.电解水生成H2和O2的实验中,可加入少量盐酸或硫酸增强导电性
D.用等浓度(0.5 mol·L-1)等体积(50 mL)的NaOH溶液与盐酸混合测定中和热

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下列叙述中的两个量,前者一定大于后者的是(   )
A.纯水在25℃和80℃时的pH
B.pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c(H+
C.25℃时,0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度
D.25℃时,等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中,已电离的水分子数

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下列叙述正确的是(   )
A.若温度升高则平衡常数一定增大
B.随温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.c(H)/c(OH)=1012的水溶液中:NH4、Al3、NO3、Cl能大量共存

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常温下,要使0.1mol•L-1醋酸的电离程度和pH都减小,同时又使醋酸根离子浓度增大,可加入的试剂是:(   )
A.CH3COONa浓溶液B.1mol•L-1氨水
C.1mol•L-1H2SO4D.2mol•L-1CH3COOH

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