下列说法正确的是（ ）A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10B．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1C．室温时
题型：不详难度：来源：
下列说法正确的是（ ）| A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10 | | B．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1 | | C．室温时，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4 | | D．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 数目为0.2NA |
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答案
| AC |
解析
试题分析：硝酸为强酸，所以pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10，故A正确，醋酸为弱酸，所以0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比不为2:1，故B错误；室温时，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，即c（H+）=0.1×0.1%=0.0001，所以pH=-lgc（H+）=4，故C正确；pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 数目为0.1NA ，故D错误，所以本题的答案选择AC。
点评：本题考查了强弱酸、碱的基础知识，属于对基础知识的考查，本题难度不大。 |
举一反三
下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（ ）| A．相同浓度的两溶液中c(OH－) 相同 | | B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11 | | C．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的盐酸 | | D．两溶液中分别加入少量对应的硫酸盐，c(OH－) 均明显减小 |
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物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（ ）| A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞H Y＞HX | | B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ | | C．X－、Y－、Z－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－ | | D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－) |
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（1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等 体积混合，溶液的pH= 。
②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH= 。（lg2=0.3）
（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10－13，则该温度下
①某溶液中的H+浓度为1×10－7mol/L，则该溶液呈 性。
②0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。
③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH= 。 |
醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．现有25℃时pH=3的醋酸。请回答下列问题：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中c(H+)／c(CH3COOH)将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2） 若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7
（填“＞”、“＜”或“=”）；用离子方程式表示其原因 。
（3）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na+） c（CH3COO－）（填“＞”“＜”“=”）。 |
常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）| A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L | | B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | | C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L | | D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L |
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