同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石.为测定其中碳酸钙的含量,他们取120g这种矿石样品进行煅烧(所含杂质不反应),充分反应后测得剩余固体的质量为87g.
题型:攀枝花难度:来源:
同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石.为测定其中碳酸钙的含量,他们取120g这种矿石样品进行煅烧(所含杂质不反应),充分反应后测得剩余固体的质量为87g. (1)煅烧过程中生成CO2的质量为 g; (2)该矿石中碳酸钙的质量分数为 . |
答案
由题意知,二氧化碳的质量为120-87=33g, 设生成33g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x, CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 x 33g = x=75g 矿石中碳酸钙的质量分数为×100%=62.5% 答:煅烧过程中生成CO2的质量为33g,矿石中碳酸钙的质量分数为62.5% |
举一反三
“冬捞夏晒”得到的纯碱中含有部分食盐.现取这种纯碱样品13g与100g稀盐酸恰好完全反应,测得所的溶液中溶质的质量分数为13%.则反应所用稀盐酸的质量分数是多少? |
在20℃时,向174克饱和硫酸钾溶液中,加入104克20%的氯化钡溶液,恰好完全反应. 计算: (1)20℃时,硫酸钾的溶解度. (2)完全反应后,生成物溶液中溶质的质量分数. |
工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.现取一定质量分数的NaCl溶液214.6g进行电解,当NaCl完全反应时,生成0.4gH2. (1)当NaCl完全反应时,生成Cl2的质量为______g,参加反应的NaCl的质量为______g. (2)当NaCl完全反应时,所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少?(假设生成的Cl2和H2全部逸出) |
取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应,将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g(不含结晶水).设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水.试计算:(写出计算过程,计算结果保留一位小数) (1)该反应中生成的气体的质量. (2)参加反应的盐酸的质量. (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
“黄铜”是铜锌合金,具有较高机械性能,比纯铜耐腐蚀.现取20.0g某种黄铜投入l00g某浓度的稀硫酸中,完全反应后得到氢气0.1mol.请计算: ①该黄铜含锌的物质的量是______mol(根据化学方程式列式计算). ②剩余溶液的质量______g (写出计算过程). |
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