A~L是由6种短周期元素且成的物质,各物质之间有如下转化关系:已知:(a)C、E是气体单质,E是一种理想的清洁能源,F是日常生活中的常用金属;(b)J是能使澄清
题型:不详难度:来源:
A~L是由6种短周期元素且成的物质,各物质之间有如下转化关系:
已知: (a)C、E是气体单质,E是一种理想的清洁能源,F是日常生活中的常用金属; (b)J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体; (c)化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色; (d)白色沉淀K既溶于H溶液,又能溶于D溶液; (e)反应①是工业上生产D和C的重要方法 请回答下列问题: (1)写出F的化学式: ,D的电子式: (2)写出下列有关反应的离子方程: 反应①: ; 过量J与I反应: (3)G溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),请用离子方程式表示其原因: |
答案
(1)Al 氢氧化钠的电子式 (2)氯化钠溶液的电解和过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液生成沉淀和碳酸氢钠离子方程式 (3)酸(这空1分,其余空都为2分)铝离子的水解离子方程式 |
解析
略 |
举一反三
甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质,丙、丁为氧化物,它们存在如下转化关系,则满足条件的甲和乙分别为( ) |
(14分)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,相关信息如下表:
元素
| 相关信息
| X
| X原子核外最外层电子数是次外层的2倍
| Y
| Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性
| Z
| Z是地壳中含量最多的金属元素
| W
| 常温常压下,W的单质是淡黄色固体
| Q
| ……
| 根据上述信息回答下列问题: (1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________. (2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应,其产物不污染环境,化学方程式为______________________________________.(用元素符号表示,下同) (3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子,其结构式为 . (4)已知:X(s)+O2(g) =XO2(g) △H = -393.5kJ·mol-1 2X(s)+O2(g) ="2XO(g) " △H = -221.0kJ·mol-1 则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________. (5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙,向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2,加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系:
写出有关反应离子方程式:(每段只用一个离子方程式表示) o—a段 a—b段 . |
已知:E为常见金属单质,C、D、F、I均为常见气体,其中C、D为单质,F、I为化合物,且组成元素相同,D、F有毒,I为直线型非极性分子,它们有如下框图关系:
(1)反应①阳极的电极反应式 。 (2)反应③的化学方程式 , (3)反应④的离子方程式为 。 (4)K是一种难溶于水的固体,K受热分解可生成H。实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是(填写选项字母) A.NaOH溶液 B.氨水 C.Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液 (5)将G的饱和溶液加入到沸水中,继续加热可得红褐色液体,写出反应的离子方程式: 该液体接通直流电后___ __极附近颜色加深,这种过程叫做____ _。 (6)若E中含有合金元素,会导致G不纯。测定G的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水G样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,用淀粉作指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-),共用去VmL。(杂质不参与反应)则样品中G的质量分数为: 。 |
(12分) 下列框图表示各有关物质之间的转化关系,所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体;A的焰色反应呈黄色;向B的溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象;1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物,其物质的量均为1mol;F是易与血红蛋白结合的物质;J是现代社会中应用最广泛的金属单质。
请回答下列题: (1)构成单质J的元素在周期表中的位置是 。 (2)B的化学式 ; N的空间构型是 。 (3)写出M在空气中变为红褐色固体的化学方程式 。 (4)D与E反应可制得一种重要的化工原料I,其反应的现象是 。 (5)N与H在高温高压下能合成尿素[CO(NH2)2],其反应的化学方程式为 。 |
A~F是中学常见物质,其中B、D、F均为单质,它们的相互转化关系如下图所示:
Ⅰ若A、C、E是氧化物,构成B、D的元素在同一主族,反应①②都是工业上的重要反应,通过反应②可以实现煤的气化,使煤变为清洁能源。 (1)写出反应①的化学方程式 。 (2)用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途 。 Ⅱ若A、C、E是氢化物,构成B和F的元素是第三周期的相邻元素,F是一种淡黄色固体,A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、E混合时有白烟生成。 (1)写出D的电子式 。 (2)由A或C转化为E,每消耗1molB,转移电子的物质的量为 mol。 (3)同温同压下,将V 1L A气体和V 2L E气体通入水中, ①若所得溶液的pH=7,则V1_____V2(填“>”或“<”或“=”)。 ②若V1=2V2,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 |
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