（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：元素相关信息XX原子核外最外层电子数是次外层的2倍YY的气态氢化物的水溶液显弱碱

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（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子核外最外层电子数是次外层的2倍
Y	Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性
Z	Z是地壳中含量最多的金属元素
W	常温常压下，W的单质是淡黄色固体
Q	……

根据上述信息回答下列问题：

(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
(2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H₂O₂发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．（用元素符号表示，下同）
(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为                     ．
(4)已知：X(s)+O₂(g) =XO₂(g)             △H = -393.5ｋJ·mol^-1
2X(s)+O₂(g) ="2XO(g)           " △H = -221.0ｋJ·mol^-1
则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.
(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na₂O₂，加入Na₂O₂的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：

写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)
o—a段
a—b段．

答案

（共14分）
(1)第三周期第ⅦA族（2分）
(2) 2NH₃＋3H₂O₂=N₂＋6H₂0 （3分）
（3）

（写CH_２＝CH_２不给分）（2分）
（4） CO（g）+

O₂（g）=CO₂(g) △H=-283.0kJ·mol^-1 （3分）
(5) 6Na₂O₂＋4Al³^＋＋6H₂O=4Al(OH)₃↓＋3O₂↑+12Na^＋（2分）
2Na₂O₂＋4NH₄^＋=4NH₃↑+O₂↑+4Na⁺+2H₂O （2分）

解析

略

举一反三

已知：E为常见金属单质，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，它们有如下框图关系：

（1）反应①阳极的电极反应式                                        。
（2）反应③的化学方程式                                        ，
（3）反应④的离子方程式为                                        。
（4）K是一种难溶于水的固体，K受热分解可生成H。实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是（填写选项字母）
A．NaOH溶液     B．氨水     C．Na₂CO₃溶液   D．NaHCO₃溶液
（5）将G的饱和溶液加入到沸水中，继续加热可得红褐色液体，写出反应的离子方程式：
该液体接通直流电后___   __极附近颜色加深，这种过程叫做____       _。
（6）若E中含有合金元素，会导致G不纯。测定G的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水G样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^－ +S₄O₆²^－），共用去VmL。（杂质不参与反应）

则样品中G的质量分数为：　　。

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（12分）
下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。

请回答下列题：
（1）构成单质J的元素在周期表中的位置是                         。
（2）B的化学式           ； N的空间构型是                。
（3）写出M在空气中变为红褐色固体的化学方程式                            。
（4）D与E反应可制得一种重要的化工原料I，其反应的现象是                  。
（5）N与H在高温高压下能合成尿素[CO(NH₂)₂]，其反应的化学方程式为
                                        。

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A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如下图所示：

Ⅰ若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源。
（1）写出反应①的化学方程式                                               。
（2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途                                    。
Ⅱ若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成。
（1）写出D的电子式            。
（2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为       mol。
（3）同温同压下，将V ₁L A气体和V ₂L E气体通入水中，
①若所得溶液的pH=7，则V₁_____V₂（填“＞”或“＜”或“＝”）。
②若V₁=2V₂，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                       。

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下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
① 反应C+G

B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
② I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I

2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为

           ；
（2）化合物I的电子式为             ，它的空间结构是               ；
（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；
（4）C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为                         ；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是                                    。

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下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制取X的主要反应之一。

请按要求填空：（1）写出A的电子式            、F元素在周期表位置                    （2）反应⑤的化学方程式为：                               。
（3）常温下，G和X反应生成Z，写出0.1mol/L Z溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                 。
（4）1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为                 。

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