(10分)t℃时,将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A (g)+B (g) x C(g),2min时反应达到平

(10分)t℃时,将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A (g)+B (g) x C(g),2min时反应达到平

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(10分)t℃时,将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A (g)+B (g) x C(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)v(B) =              mol/(L·min),v(C) =              mol/(L·min),x=       
(2)比较达到平衡时,A、B两反应物的转化率之比为α(A):α(B)=          
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后,下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A.化学平衡向正反应方向移动     B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不会发生移动         D.正、逆反应的化学反应速率保持不变
答案
(10分)
(1)0.05    0.2      x=4
(2) 2:1            (3)C、D
解析

举一反三
(4分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=                  
(2)该反应为           反应(填“吸热”“放热”)。
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(5分)在一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g),已知c(SO2)=0.4mol/L,c(O2)=1mol/L,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断:当SO2转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,向哪个方向进行?(要求写出计算过程)
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反应2SO2+O22SO3(正反应为放热反应);下列说法不正确的是
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.达平衡状态以后,SO2、O2、SO3的分子数之比是2:1:2
C.当υ­(SO2): υ­(SO3)=1:1时表明反应达到平衡状态
D.SO2转化率不可能是100%

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一定条件下,反应,下列哪一种状态可能没有达到化学反应限度:   
A.速率比:V(NO2):V(NO):V(O2)=2:2:l时的状态
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态
C.生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2:l时的状态
D.体系中的颜色保持不变时的状态

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可逆反应,C(s)+H2OCO(g)+H2(g);△H>0,下列说法正确的是(        )                                                              
A.达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等
B.达到平衡时,反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
C.由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响
D.加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度

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