下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 (　　)。选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化

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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 (　　)。

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO₂有漂白性	SO₂可使溴水褪色
B	SiO₂有导电性	SiO₂可用于制备光导纤维
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H₂和CO
D	Fe³^＋有氧化性	FeCl₃溶液可用于回收废旧电路板中的铜

答案

解析

　A选项，SO₂有漂白性，但其使溴水褪色是因为其具有还原性。B选项，SiO₂没有导电性。C选项，浓硫酸有强氧化性，但不能氧化H₂与CO，浓硫酸可用于干燥H₂和CO是利用其吸水性。D选项，利用Fe³^＋的氧化性氧化铜生成Cu²^＋。

举一反三

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：

Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气，可将装置C与________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________________。
(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应：3Cl₂＋2NH₃===N₂＋6HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子______________________________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(4)利用装置A、E，可设计实验比较Cl^－和Br^－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是______________________________________________________。
(5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式________________________________________________________________。
(6)将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；F的烧杯所起的作用是________________________________________________________________。

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下列有关氯气的说法中正确的是( )

A．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质

B．干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性

C．氯气能使品红溶液褪色，且受热后溶液的红色不能恢复

D．可用湿润的蓝色石蕊试纸来鉴别氯气中是否含有氯化氢

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下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．Cl₂和SO₂都能使品红溶液褪色

D．SO₂和Na₂SO₃溶液都能使溴水褪色

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下列有关元素及其化合物知识的说法中正确的是( )

A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性

B．溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯

C．高温下SiO₂与Na₂CO₃反应生成Na₂SiO₃和CO₂，证明硅酸酸性强于碳酸

D．铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气

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一定温度下，将Cl₂缓慢通入水中。当通入的Cl₂体积为V₁时达到饱和，溶液中c(H⁺)变化如图中曲线a。已知Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是( )

A．将饱和氯水升温，继续通入Cl₂时，溶液中c(H⁺)变化如曲线b

B．在饱和氯水中通入SO₂气体，溶液中c(H⁺)变化如曲线c

C．降温，继续通入Cl₂时，溶液中c(H⁺)的变化曲线如b

D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c(Na⁺)>c(ClO^-)>c(Cl^-)

>c(HClO)

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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 ( )。选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化