下列有关元素及其化合物知识的说法中正确的是( )A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性B．溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再

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下列有关元素及其化合物知识的说法中正确的是( )

A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性

B．溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯

C．高温下SiO₂与Na₂CO₃反应生成Na₂SiO₃和CO₂，证明硅酸酸性强于碳酸

D．铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气

答案

解析

A项中只证明了硝酸的强氧化性，A错误；B项中酒精易溶于水，不能用酒精萃取溴，B错误；C项中的反应能进行是因为生成了CO₂气体，并不能证明硅酸酸性强于碳酸，C错误；D项中硝酸铵等铵盐受热分解一般不产生氨气，D正确

举一反三

一定温度下，将Cl₂缓慢通入水中。当通入的Cl₂体积为V₁时达到饱和，溶液中c(H⁺)变化如图中曲线a。已知Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是( )

A．将饱和氯水升温，继续通入Cl₂时，溶液中c(H⁺)变化如曲线b

B．在饱和氯水中通入SO₂气体，溶液中c(H⁺)变化如曲线c

C．降温，继续通入Cl₂时，溶液中c(H⁺)的变化曲线如b

D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c(Na⁺)>c(ClO^-)>c(Cl^-)

>c(HClO)

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下列说法不正确的是( )

A．活性炭、SO₂、Na₂O₂都能使品红溶液褪色，但原理不同

B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等

C．将SO₂气体通入BaCl₂溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO₂则有沉淀生成

D．将足量Cl₂通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl

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已知某物质X能发生如下转化，

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )

A．若X为N₂或NH₃，则A为硝酸

B．若X为S或H₂S，则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

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某研究性学习小组欲利用已经学过的化学知识和下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究次氯酸钠的化学性质。

相关资料：反应Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：3Cl₂+6NaOH=NaClO₃+5NaCl+3H₂O。
(1)制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处________。
(2)部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如D图所示的装置：你认为D中所盛液体是________，其作用是____________。

(3)该化学兴趣小组对产品的性质进行了如下探究。
第一步，测其pH=10。结合相关离子方程式解释原因________。
第二步，该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行实验检验。请你帮助他们完成实验报告：

实验操作	预期现象	结论

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盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。
(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______ (填序号)。
①Cu+HNO₃(浓)

Cu(NO₃)₂
②Cu+HNO₃(稀)

Cu(NO₃)₂
③

(3)①在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_______

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．13.44 L

②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式______________________________。
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为__________________________________________。

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