盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。

题型：不详难度：来源：

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。
(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______ (填序号)。
①Cu+HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂
②Cu+HNO₃(稀)Cu(NO₃)₂
③
(3)①在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_______

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．13.44 L

②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式______________________________。
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为__________________________________________。

答案

(1)强氧化  脱水   (2)③
(3)①D     ②=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
(4)Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O

解析

(1)浓硫酸与铁、铝反应形成致密的氧化膜，表现了浓硫酸的强氧化性，浓硫酸使纸变黑表现了浓硫酸的脱水性。
(2)绿色化学思想是从源头上消除污染，①反应会产生NO₂，②反应会产生NO，③反应不产生污染物，原子利用率最高，符合绿色化学思想。
(3)①Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n(H₂SO₄)="18" mol/L×0.1 L=
1.8 mol，假设1.8 mol完全反应，生成SO₂ 0.9 mol，在标准状况下的体积为0.9 mol×22.4 L/mol="20.16" L，实际上浓硫酸变成稀硫酸后反应就停止了，生成的SO₂的体积小于20.16 L，故选D。
②NaNO₃提供的与硫酸提供的H⁺将铜氧化，离子方程式为
(4)根据信息可写出化学方程式为Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O