下列有关N、S、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是 ( )。A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和
题型:不详难度:来源:
下列有关N、S、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是 ( )。A.漂白粉的成分为次氯酸钙 | B.实验室可用浓硫酸干燥氨气 | C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 | D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 |
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答案
C |
解析
A项,漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分为Ca(ClO)2;B项,氨气应用碱石灰干燥,因其与浓H2SO4会发生反应;C项,NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液吸收;D项,Al2(SO4)3的净水原理是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物质,废水呈酸性会抑制Al3+水解,废水呈碱性则使大量Al3+转化为沉淀,D错误。 |
举一反三
某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质(一种物质只加一次):①KI溶液 ②淀粉溶液 ③NaOH溶液 ④新制氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:无色→棕黄色→蓝色→无色。依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是 ( )。A.①→②→③→④ | B.①→④→②→③ | C.②→④→①→③ | D.①→②→④→③ |
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对于下列事实的解释错误的是( )。A.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硫酸不反应 | B.浓硝酸在光照的条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定 | C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 | D.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水,也 | 不溶于稀硫酸 |
下列说法正确的是( )。A.打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾,这说明HCl不稳定 | B.蔗糖中滴入浓硫酸,蔗糖变黑,这说明浓硫酸是氧化性酸 | C.胆矾晶体中滴入浓硫酸,胆矾由蓝色变为白色,这说明浓硫酸有脱水性 | D.碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸 |
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某研究性学习小组欲利用下列装置制取少量次氯酸钠,并进一步探究次氯酸钠的化学性质。
相关资料:反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O属于放热反应,温度稍高时便发生副反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O。 (1)制取氯气时,在烧瓶中加入一定量的二氧化锰,通过____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处:____________。 (2)部分学生认为上述装置存在缺点,他们指出在①②装置之间应增加如D所示的装置,你认为D中所盛液体是________,其作用是________________________________________。
(3)该小组对产品的性质进行了如下探究。 第一步,测其pH=10。结合相关离子方程式解释原因:_________________________________________________________________。 第二步,该小组的同学选用了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行探究。请你帮助他们完成下表: |
下列说法正确的是 ( )。A.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅 | B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,高温下可与氧气发生反应 | C.浓H2SO4具有强氧化性,常温下就能与金属Cu发生剧烈反应 | D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色 |
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