常温下,把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释到2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于 ( )A.1.0×10-4mol/LB.1.0×10
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常温下,把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释到2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于 ( )A.1.0×10-4mol/L | B.1.0×10-8mol/L | C.1.0×10-11mol/L | D.1.0×10-10mol/L |
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答案
D |
解析
C(H+)==10-4mol;故水电离的为10-10mol/L |
举一反三
(14分)已知25℃、101kPa下,氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。 (1)0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为 ; (2)写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式: ; (3)有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池,若使用酸性电解质溶液,则两极的电极反应式为: a极: ,b极: ; 若使用碱性电解质溶液,则b极的电极反应式为:b极: ; 放电时电极a作 极,外电路中电流从 流向 ,电解质溶液中阳离子移向 极; |
(12分) (1)室温下,在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH—)为_______ mol·L-1。 (2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是_________(填序号)。 ① 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液 ② 0.1 mol·L-1的Na2CO3 ③ 0.2 mol·L-1的KCl ④ 0.1 mol·L-1的Na2SO4 (3)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是_______(填序号)。 ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4 (4)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是: H2A ="===" H+ + HA- , HA- H+ + A2-。 ①则Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”);NaHA溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是: (填序号)。A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) | B.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+) | C.c(Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-) | D.c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HA-) |
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用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液一段时间后,在两极均生成11.2L标准状况下的气体,原溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )A.0.5 mol/L | B.2 mol/L | C.l mol/L | D.无法确定 |
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(8分)水的电离平衡曲线如下图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 。 (2)常温下,将pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,然后保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。 (3)在某温度下,Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液密度设为1 g/mL,Ca(OH)2的离子积为 。 (4))25℃时,在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是 |
已知:在100℃时,纯水的c(H+)为1×10—6,此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V1∶V2为( ) |
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