已知：在100℃时，纯水的c(H+)为1×10—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则

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已知：在100℃时，纯水的c(H⁺)为1×10^—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V₁∶V₂为（）

A．1∶9

B．10∶1

C．9∶1

D．1∶10

答案

解析

由题意得100℃时水的离子积为10^—12，pH＝12的NaOH溶液与pH＝l的H₂SO₄溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，显碱性，NaOH过量，C(OH^-)=(1*V₁-0.1*V₂)/(V₁ +V₂ )=10^—2
从而求出V₁∶V₂为1∶9，故选A。

举一反三

（每小题2分，共6分）已知室温下K_W= 1.0×10^—14。
（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度。
（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。
（3）计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要两溶液的体积比。

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下列说法中正确的是

A．体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

B．25℃时，0.1 mol·L^—1氨水和0.05mol·L^—氨水中[OH^—]之比是2:1

C．25℃时，向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH使混合液pH=7，此时溶液中 [Na⁺]=[CH₃COO^－]

D．向含有HCO₃^－、CH₃COO^－、CO₃²^－、SO₃²^－离子的溶液中加入足量的Na₂O₂固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO₃²^－和CH₃COO^－。

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下列关系的表述中，正确的是

A．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水电离的c(H⁺)不相等

D．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

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常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是

A．所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度

B．两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性

C．原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离

D．反应后的溶液中CH₃OO^-与CH₃COOH两种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?L^-1

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下列溶液一定呈中性的是（）

A．c(OH^－) = 的溶液	B．pH＝7 的溶液
C．c(H⁺) =10^－¹⁴的溶液	D．加甲基橙呈黄色的溶液

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