采用适当的试剂,可从石灰石(主要成分是CaCO3)中获得高纯度CaCO3,其流程如下:气体B (1)写出石灰石煅烧的化学方程式 ,该反应的基本反应类型
题型:不详难度:来源:
采用适当的试剂,可从石灰石(主要成分是CaCO3)中获得高纯度CaCO3,其流程如下:
(1)写出石灰石煅烧的化学方程式 ,该反应的基本反应类型 (2)写出获得搞纯度CaCO3的化学方程式: (3)使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一.上述流程中有的物质可以再利用,如在路线1中,水可以再利用,流程图上还可循环利用的物质是 |
答案
(1)CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 分解反应 (2)Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓ + H2O (3) CO2 |
解析
(1)石灰石煅烧的化学方程式为:CaCO3 高温 CaO + CO2↑该反应是一种物质分解成为两种物质,符合分解反应类型. (2)写出获得搞纯度CaCO3的化学方程式:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓ + H2O (3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,在这一反应中,加入的试剂1为CO2,正是石灰石煅烧过程中产生的CO2气体,是循环利用的物质. |
举一反三
用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质,所用药品错误的是A.NaOH溶液中混有Na2CO3(稀硫酸) | B.NaCl溶液中混有Na2SO4 (BaC12溶液) | C.KCl溶液中混有K2CO3(稀盐酸) | D.CO2中混有少量CO(灼热的氧化铜) |
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下列各组溶液,不加其它试剂就能鉴别的是A.NaOH、NaCl、CuSO4 | B.KCl、AgNO3、HCl | C.BaCl2、Na2CO3、HCl | D.CuSO4、NaCl、KNO3 |
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(6分)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、SiO2和Fe2O3。
(1)第①步酸洗所用的酸是 (填编号)。(2)酸洗时酸与Fe2O3反应的化学方程式是 。 (3)固体1的名称是 。 (4)实验室中操作I所用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、 。 (5)操作II的名称是:蒸发浓缩、 。 |
(8分)某失去标签的固体粉末物质A,可能是CaO、Na2CO3或Mg中的一种。为了分析其成分,取少量固体进行实验,实验方案设计如下:
(1)物质A不可能是 (填俗名)。 (2)若现象C仍为无色溶液,则反应①的化学方程式是 。实验室收集气体B的方法是 。 (3)若现象C为白色沉淀,则反应①的反应类型是 ,反应②的化学方程式是 。 (4)若固体物质A是由上述两种或三种物质混合而成,且实验方案中现象C仍为无色溶液,则固体物质A是 。 |
(6分)为了研究气体除杂及物质之间的反应,设计了右图装置分别实验,请分析有关问题。
(1)除去氧气中混有的少量二氧化碳气体: ①除杂时混合气体的气流方向是由 (填“a”或“b”)端进入洗气瓶。 ②A、B中都盛放足量的澄清石灰水,B中澄清石灰水的作用是 ,当看到 现象时,说明CO2已除尽。 (2)用该装置验证二氧化碳是否与水反应:提供的药品有 ①紫色石蕊溶液 ②紫色石蕊试液染成的干燥纸花。 A、B中应依次盛放 (填药品序号),则可以证明二氧化碳与水发生了化学反应,该反应化学方程式为 。 |
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